某溫度下，pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是
A．Ⅰ為氯化銨稀釋時(shí)pH值變化曲線，Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線
B．b點(diǎn)溶液中水的電離程度比d點(diǎn)溶液中水的電離程度大，但兩點(diǎn)的KW相同
C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，等體積的兩溶液分別與NaOH反應(yīng)，消耗的NaOH量相同
D．c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力一定比b點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)
D

試題分析：A、鹽酸為強(qiáng)酸，氫離子完全電離。氯化銨水解得到氫離子，加水稀釋的同時(shí)水解程度增大，氫離子濃度減小的同時(shí)有所增加，所以變化較小，Ⅰ為鹽酸稀釋時(shí)pH值變化曲線，Ⅱ?yàn)槁然@稀釋時(shí)pH值變化曲線，故A錯(cuò)；B、b、d兩點(diǎn)pH均小于7，b點(diǎn)溶液中氫離子濃度大，對水的電離抑制作用強(qiáng)，所以b點(diǎn)水的電離程度比d點(diǎn)溶液中水的電離程度小，錯(cuò)誤；C、pH相同的鹽酸和氯化銨，氯化銨濃度大，等體積的兩溶液氯化銨消耗的氫氧化鈉多，錯(cuò)誤；D、C點(diǎn)離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等物質(zhì)量濃度的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合，混合液顯堿性，下列說法錯(cuò)誤的
A．c（CN—） ＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）
B．c（Na+）＞c（CN—）＞c（OH－）＞c（H+）
C．c（Na+）+ c（H+）= c（CN—）+ c（OH—）
D．2c（OH—）+ c（CN—）=2c（H+）+c（HCN）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了使FeCl3溶液中增大，可加入的物質(zhì)是(　　)
A．適量的HCl氣體B．適量的硫酸氫鈉
C．適量的NaOH固體D．適量的NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有0.4 mol·L-1HA溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等體積混合組成的混合溶液。下列有關(guān)推斷正確的是(   )
A.若該溶液中HA的電離能力大于A-的水解能力，則有c(Na+)＞c(A-)＞ c(HA)＞ c(H+)＞c(OH-)
B.若該溶液中A-的水解能力大于HA的電離能力，則有c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞ c(OH-)＞c(H+)
C.無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
D.無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na+)=c(A-)+c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表是3種物質(zhì)的溶解度(20 ℃),下列說法中正確的是(　 　)
物質(zhì)
MgCl2
Mg(OH)2
MgCO3
溶解度(g/100 g)
74
0.000 84
0.01
A.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(C),且c(Mg2+)·c(C)=6.82×10-6
B.將表中三種物質(zhì)與水混合,加熱、灼燒,最終的固體產(chǎn)物相同
C.除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì),最佳除雜試劑為Na2CO3溶液
D.用石灰水處理含有Mg2+和HC的硬水,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�。
A．a(chǎn)與b之間的溶液中只存在：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．b與c之間的溶液中不存在：c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）
C．b點(diǎn)時(shí)，V（NaOH溶液）＝20 mL，且c（CH3COO－）＝c（Na＋）
D．a(chǎn)、b、c點(diǎn)表示的溶液中均相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將NaHY晶體加入水中溶解，得到0.1 mol/L NaHY溶液，下列敘述正確的是(   )
A．若NaHY溶液的pH=4，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(HY-)>c(H+)>c(Y2-)>c(H2Y)
B．若NaHY的水溶液顯堿性，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HY-)
C．若溶液中粒子濃度關(guān)系為c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),則NaHY的水溶液一定顯堿性
D．將NaHY晶體加入水中一定能促進(jìn)水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下濃度均為 0.l mol/L的下列三種溶液的PH:

下列有關(guān)說法中正確的是
A．溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和： Na2CO3 > NaCN > NaHCO3
B．相同條件下的酸性： H2CO3 < HCN
C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
D．升高 Na2CO3溶液的溫度，減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是
A．NH4+B．CO32－C．S2－D．Na+

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同步練習(xí)冊答案