Question

關注飲用水，保證人民的生活質量．回答下列兩個問題：
（1）飲用水中的 NO₃^-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學方程式為：10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．請回答下列問題：
①上述反應中

 

元素的化合價升高，則該元素的原子

 

（填“得到”或“失去”）電子．
②用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目：

 

10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O
（2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學方程式為

 

．
②漂白粉的有效成分是（填化學式）

 

．
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產生漂白、殺菌作用，離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用

專題：氧化還原反應專題,元素及其化合物

分析：（1）反應10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O中，Al元素化合價升高，被氧化，N元素化合價降低，被還原，結合化合價的變化判斷電子的得失以及電子轉移的方向和數(shù)目；
（2）①氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
②漂白粉的有效成分為次氯酸鈣；
③漂白粉和二氧化碳、水反應生成碳酸鈣沉淀和次氯酸．

解答： 解：（1）①反應10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O中，Al元素化合價升高，被氧化，在反應中失去電子，
故答案為：Al；失去；
②反應中鋁失去電子數(shù)為10×3，NaNO₃得到電子數(shù)為6×5，所以用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數(shù)目為：，
故答案為：．
（2）①石灰乳和氯氣反應制備漂白粉，該反應為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
②由2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O可知，生成物中CaCl₂和Ca（ClO）₂為漂白粉的主要成分，Ca（ClO）₂為有效成分，
故答案為：Ca（ClO）₂；
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應的離子方程式為：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2 HClO；
故答案為：Ca²⁺+2 ClO^-+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO．

點評：本題考查了氧化還原反應的特征分析，電子轉移的計算應用，工業(yè)制備物質的原理分析判斷，把握氯氣的性質、次氯酸鈣的性質、HClO的性質為解答的關鍵，明確發(fā)生的化學反應即可解答，題目難度不大．