某無色酸性溶液中，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（　　）
A、Fe2+、Ba2+、NO3-、Cl-
B、Na+、NH4+、SO42-、Cl-
C、Na+、K+、SO32-、NO3-
D、Na+、K+、MnO4-、Br-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：溶液無色，則有顏色的離子不能大量共存，溶液呈酸性，如離子能大量共存，則在酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應，以此解答．
解答： 解：A．酸性條件下Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應，且Fe2+有顏色，故A錯誤；
B．溶液無色，且在酸性條件下不發(fā)生任何反應，可大量共存，故B正確；
C．酸性條件下，SO32-與NO3-發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；
D．MnO4-有顏色，不能大量共存，且酸性條件下MnO4-與Br-發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查離子共存問題，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，為高頻考點，注意常見離子的性質(zhì)以及反應類型的判斷，學習中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有下列高分子化合物：其中由兩種不同單體聚合成的是（　�。�
①②③④
⑤
A、③⑤B、③④⑤
C、①②③⑤D、②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量．回答下列兩個問題：
（1）飲用水中的 NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O．請回答下列問題：
①上述反應中
 
元素的化合價升高，則該元素的原子
 
（填“得到”或“失去”）電子．
②用“雙線橋法”表示反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O
（2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學方程式為
 
．
②漂白粉的有效成分是（填化學式）
 
．
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請用編號回答．下列物質(zhì)：①硫酸鋁鉀，②三氧化硫，③金屬鎂，④磷酸，屬于強電解質(zhì)的是
 
，屬于弱電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
B、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
C、用食醋除去水垢：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
D、硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

有0.1mol?L-1的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是（　　）
A、溶液①中，c（CH3COO-）=c（H+）
B、溶液①、②等體積混合，混合液中c（CH3COO-）等于溶液③中的c（CH3COO-）
C、溶液①、②等體積混合，混合液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
D、溶液①、③等體積混合，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A、0.1mol/LNaHSO4溶液中：K+ NH4+  HCO3-　NO3-
B、與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+  NH4+  SO42-、CH3COO-
C、滴加酚酞顯紅色的溶液中：Na+　NO3-　SO42-　CO32-
D、NaNO3溶液中：Fe2+　H+　 Cl-　I-

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，1 L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液含有3.01×1023個N
H
+
4
B、1 mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為8NA
C、7.8g Na2O2與CO2完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D、7 g CnH2n中含氫原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

把19.2g 的Cu放入500mL 2mol?L-1稀硝酸中，充分反應，Cu完全溶解．求：
（1）寫出Cu與稀硝酸反應的離子方程式：
 
；
（2）轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
 
（用含NA的式子表示）；
（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為
 
．
（4）反應后溶液中C（H+）為
 
（體積變化忽略不計）

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