Question

9．相對分子質量為M的氣態(tài)化合物V L（標準狀況下），溶于m g水中，得到質量分數(shù)為w 的溶液，物質的量濃度為c mol/L，密度為d g/mL，則下列說法不正確的是（　�。�

• A． 相對分子質量 M=$\frac{22.4mw}{[（1-w）V]}$
• B． 物質的量濃度 c=$\frac{1000dV}{（MV+22.4m）}$
• C． 溶質的質量分數(shù) w=$\frac{MV}{22.4m}$
• D． 溶液密度 d=$\frac{cM}{1000w}$

Answer 1

分析 A．根據(jù)溶液中m（溶劑）：m（溶質）=ω（溶劑）：（ω溶質）計算溶質的質量，再根據(jù)n=$\frac{VL}{22.4L/mol}$、M=$\frac{m}{n}$計算出摩爾質量，然后根據(jù)摩爾質量與相對分子質量的關系進行判斷；
B．物質的量濃度c=$\frac{n}{V}$，n=$\frac{m}{M}$、V=$\frac{m}d3drxpv$，據(jù)此計算出該溶液的物質的量濃度；
C．根據(jù)$\frac{VL}{22.4L/mol}$計算出該氣體的物質的量，再根據(jù)m=nM計算出其質量，最后根據(jù)ω%=$\frac{{m}_{溶質}}{{m}_{溶液}}$×100%計算出該溶質的質量分數(shù)；
D．根據(jù)c=$\frac{1000ρw}{M}$計算出該溶液的密度．

解答 解：A．VL標況下的該氣體的物質的量為：$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，mg：m（溶質）=（1-w）：w，所以m（溶質）=$\frac{mw}{1-w}$g，所以$\frac{V}{22.4}$mol×Mg/mol=$\frac{mw}{1-w}$g，解得：M=$\frac{22.4wm}{（1-w）V}$，所以該氣體的相對分子質量為$\frac{22.4wm}{（1-w）V}$，故A正確；
B．VL標況下的該氣體的物質的量為：$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，該氣體的質量為：$\frac{V}{22.4}$mol×Mg/mol=$\frac{MV}{22.4}$g，溶液的質量為：mg+$\frac{MV}{22.4}$g，形成溶液的體積為：
$\frac{mg+\frac{MV}{22.4}g}{1000dg/L}$，該溶液的物質的量濃度為：c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{\frac{mg+\frac{MV}{22.4}g}{1000dg/L}}$=$\frac{1000dV}{MV+22.4m}$mol/L，故B正確；
C．VL標況下的該氣體的物質的量為：n=$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，該氣體的質量為：$\frac{V}{22.4}$mol×Mg/mol=$\frac{MV}{22.4}$g，溶液的質量為：mg+$\frac{MV}{22.4}$g，則溶液中溶質的質量分數(shù)為：w=$\frac{\frac{MV}{22.4}g}{mg+\frac{MV}{22.4}g}$×100%=$\frac{MV}{22.4m+MV}$，故C錯誤；
D．根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$可得：d=$\frac{cM}{1000w}$，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了物質的量濃度、溶質質量分數(shù)的計算方法，題目難度中等，注意掌握物質的量與摩爾質量、物質的量濃度等物理量之間的關系，明確物質的量濃度、溶質質量分數(shù)之間的轉化關系．