．（10分）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。
（1）在固定容積的密閉容器中，反應(yīng)A(g)+2B(g)4C(g),H ＞0達(dá)到平衡時(shí)，改變條件重新達(dá)到平衡后體系中A的轉(zhuǎn)化率增大，可行的是    __
A．增加B的物質(zhì)的量      B．加壓     C．升溫      D．使用催化劑
（2）某溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH) ____c(CH3COOH)，混合后溶液中c(CH3COO-)____c(Na+)
（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒(不考慮Zn粒對(duì)反應(yīng)速率的影響)，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。

則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是     （填A(yù)或B）。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1     m2（選填＜﹑=﹑＞）
（1）AC（每個(gè)1分）   （2）＜ ；=           （3）B； ＜
（1）反應(yīng)是條件增大、吸熱發(fā)熱可逆反應(yīng)，所以要增大A的轉(zhuǎn)化率，平衡應(yīng)該向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以選項(xiàng)AC均可以。加壓平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。催化劑不能改變平衡狀態(tài)。所以正確的答案是AC。
（2）若恰好反應(yīng)，則生成物醋酸鈉水解顯堿性，因此要顯中性，醋酸一定是過量的。即氫氧化鈉的濃度小于醋酸的。
（3）醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡。在反應(yīng)過程中會(huì)繼續(xù)電離出氫離子，所以醋酸中氫離子的濃度變化程度小于鹽酸。因此要使反應(yīng)后的pH相等，則醋酸需要的時(shí)間就多，即B表示醋酸的。醋酸中消耗的氫離子多，則相應(yīng)的鋅消耗的也就多。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g)  ΔH =－92.2 kJ/mol在不同時(shí)間段里化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示，據(jù)此判斷下列說法正確的是
A．處于平衡狀態(tài)的只有t1~t2段
B．t1~t2段c(NH3)最大
C．在t2時(shí)可能是向容器中充入了少量He
D．在t4時(shí)可能是升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g) 2HI(g)；  △H<0并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖曲線（II）所示。若改變反應(yīng)條件，在甲條件下的變化如曲線（I）所示。在乙條件下的變化如曲線（III）所示。則甲條件、乙條件分別是

①恒容條件下，升高溫度   ②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積 ④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積
⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．①⑤，③B．②⑤，④C．③⑤，②D．③⑤，④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向反應(yīng)器充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡時(shí)測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為12%，則在相同溫度和壓強(qiáng)下，平衡時(shí)混合氣體的體積是反應(yīng)前的
A．94%B．92%C．88%D．76%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)，500℃，30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。

下列敘述正確的是
A．點(diǎn)e的正反應(yīng)速率比點(diǎn)d的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不同
D．在給定條件下，t1、t2時(shí)刻N(yùn)H3的含量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）I.A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球.關(guān)閉K2,將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)開始時(shí)，A、B的體積相同。已知：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0。

（1）一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是V（A）  V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打開活塞K2，氣球B將    （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）。
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率α（A）將     。
若通入等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將      ，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將      
（3）室溫時(shí)，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，      中的顏色較深。
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)為原來(lái)的80%，試求出平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率               。
II.已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請(qǐng)回答下列問題：①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為            
A、加入一定量M    B、加入一定量N          C、反應(yīng)溫度升高
D、縮小容器體積    E、加入某物質(zhì)作催化劑   F、分離出一定量P
②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=" 1" mol·L－1，c(N)="2.4" mol·L－1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為           。
③若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=" 4" mol·L－1，c(N)=amol·L－1；達(dá)到平
衡后，c(P)="2" mol·L－1，a=         mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（   ）
A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
B．混合氣體總壓恒定不變
C．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ
D．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定條件下，向體積為2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反應(yīng)生成SO3氣體：2SO2+ O22SO3，2 min時(shí)，測(cè)得O2的物質(zhì)的量為1.6 mol，則：
（1）2min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（O2）＝            ； v（SO3）＝                 。
（2）2min時(shí)，SO2的濃度為                    
（3）若2min時(shí)測(cè)得上述反應(yīng)放出Q kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
                                                                          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在體積為 VL 的密閉容器中加入1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：
X(g) + Y(g ) 2Z(g )+ W(s) ；△H >0達(dá)到平衡，下列判斷正確的是（      ）
A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應(yīng)速率均增大
B．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大
C．溫度不變，將容器的體積變?yōu)?VL，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2
D．當(dāng)容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，可以證明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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