Question

11．化學(xué)反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） 是硫酸制造工業(yè)的基本反應(yīng)．將0.050molSO₂（g）和0.030molO₂（g）注入體積為1.0L的密閉反應(yīng)器，并置于溫度為850K的恒溫環(huán)境中，達(dá)化學(xué)平衡后，測(cè)得反應(yīng)器中有0.044molSO₃（g），請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$，850K時(shí)平衡常數(shù)為6.7×10³．
（2）SO₂的轉(zhuǎn)化率為88%．
（3）達(dá)到化學(xué)平衡后，其他條件不變，往反應(yīng)器中再通入0.030molO₂，則O₂的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”，下同），SO₂的轉(zhuǎn)化率增大．

Answer 1

分析 （1）化學(xué)平衡常數(shù)是指：一定溫度下，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積的比，固體、純液體不需要在化學(xué)平衡常數(shù)中寫出；
將0.050molSO₂（g）和0.030molO₂（g）注入體積為1.0L的密閉反應(yīng)器，并置于溫度為850K的恒溫環(huán)境中，達(dá)化學(xué)平衡后，測(cè)得反應(yīng)器中有0.044molSO₃（g），則：
                2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始濃度（mol/L）：0.05      0.03     0
變化濃度（mol/L）：0.044   0.022    0.044  
平衡濃度（mol/L）：0.006     0.008    0.044
代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算平衡常數(shù)；
（2）轉(zhuǎn)化率=$\frac{濃度變化量}{起始濃度}$×100%；
（3）增大某一反應(yīng)物用量，平衡正向移動(dòng)，其它反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率減�。�

解答 解：（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） 的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$，
將0.050molSO₂（g）和0.030molO₂（g）注入體積為1.0L的密閉反應(yīng)器，并置于溫度為850K的恒溫環(huán)境中，達(dá)化學(xué)平衡后，測(cè)得反應(yīng)器中有0.044molSO₃（g），則：
                2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始濃度（mol/L）：0.05     0.03      0
變化濃度（mol/L）：0.044   0.022    0.044
平衡濃度（mol/L）：0.006    0.008    0.044
850K時(shí)平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$=$\frac{0.04{4}^{2}}{0.00{6}^{2}×0.008}$=6.7×10³，
故答案為：$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$；6.7×10³；
（2）SO₂的轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.044mol/L}{0.05mol/L}$×100%=88%，
故答案為：88%；
（3）達(dá)到化學(xué)平衡后，其他條件不變，往反應(yīng)器中再通入0.030molO₂，O₂的轉(zhuǎn)化率減小，平衡正向移動(dòng)，SO₂的轉(zhuǎn)化率增大，
故答案為：減��；增大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、平衡常數(shù)等，難度不大，掌握三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中應(yīng)用．