Question

【題目】溫度為T0時，X(g)和Y(g)在2 L的密閉容器中發(fā)生反應生成Z(g)，各物質的物質的量隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應，X的物質的量隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述中錯誤的是

A.反應的方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)

B.X(g)與Y(g)生成Z(g)的反應是放熱反應

C.圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為62.5%

D.T1時，若該反應的平衡常數(shù)K的值為50，則T1＞T0

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 反應達到平衡時，X改變量為0.25mol，Y改變量為0.25mol，Z改變量為0.5mol，X、Y減少，Z增加，因此反應的方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)，故A正確；

B. 根據圖b，先拐先平衡，數(shù)值大，T1＞T2，從T2到T1，升溫，X量增加，平衡逆向移動，即逆向是吸熱反應，正向為放熱反應，X(g)與Y(g)生成Z(g)的反應是放熱反應，故B正確；

C. 圖a中反應達到平衡時，Y改變量為0.25mol，則Y的轉化率，故C正確；

D. T0時，根據圖中信息得出反應平衡常數(shù)，反應正向進行，因此應降溫，則T0＞T1，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。