Question

有①～⑧八種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中②、⑦、⑧三種元素在周期表中的相對(duì)位置如下，且元素②所處主族的位置為所有主族的正中間．

②
		⑦	⑧

（1）元素②在周期表中的位置為

 

周期

 

族；②、⑦、⑧三種元素的原子半徑由小到大的順序是

 

（用元素符號(hào)表示）．②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

 

（用化學(xué)式表示）．
（2）如圖所示，甲、乙、丙、丁均為①～⑧中某些元素形成的單質(zhì)或化合物，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)（反應(yīng)條件已略去），單質(zhì)乙與單質(zhì)丙所含元素位于同一主族，任寫一個(gè)符合條件的反應(yīng)a的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：推斷題,元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）元素②所處主族的位置為所有主族的正中間，應(yīng)為ⅣA族元素，由在周期表中的位置可知應(yīng)為C，則⑦為S元素，⑧為Cl元素；
（2）單質(zhì)乙與單質(zhì)丙所含元素位于同一主族，且反應(yīng)為置換反應(yīng)，由反應(yīng)b可知甲為氧化物，應(yīng)為單質(zhì)和氧化物之間的置換反應(yīng)，常見有Na+H₂O→NaOH+H₂，C+SiO₂→Si+CO等．

解答： 解：（1）元素②所處主族的位置為所有主族的正中間，應(yīng)為ⅣA族元素，由在周期表中的位置可知應(yīng)為C，則⑦為S元素，⑧為Cl元素，
由此可知元素②位于周期表第二周期第IVA族，元素周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下逐漸增大，則原子半徑C＜Cl＜S，非金屬性
C＜S＜Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則為HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，
故答案為：二；IVA； C＜Cl＜S；HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃；
（2）單質(zhì)乙與單質(zhì)丙所含元素位于同一主族，且反應(yīng)為置換反應(yīng)，由反應(yīng)b可知甲為氧化物，應(yīng)為單質(zhì)和氧化物之間的置換反應(yīng)，常見有Na+H₂O→NaOH+H₂，C+SiO₂→Si+CO等，反應(yīng)的方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑或2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑或2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及元素周期表與元素周期律以及無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握題給信息以及常見元素化合物的性質(zhì)，難度不大．