設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、0.56L甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol SO3含有的氧原子數(shù)為3NA
C、含1mol AlCl3的溶液中，Al3+總數(shù)為NA
D、pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、沒有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量；
B、排除干擾條件，1mol三氧化硫含有3mol氧原子；
C、氯化鋁溶液中鋁離子部分水解，導(dǎo)致鋁離子數(shù)目減少；
D、稀硫酸溶液的體積不知，無法計(jì)算溶液中氫離子的物質(zhì)的量．
解答： 解：A、沒有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計(jì)算0.56L甲烷的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、1mol三氧化硫含有3mol氧原子，所以1mol SO3含有的氧原子數(shù)為3NA，故B正確；
C、氯化鋁溶液中鋁離子部分水解，溶液中的鋁離子數(shù)目減少，Al3+總數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；
D、沒有告訴pH=1的稀硫酸的體積，無法計(jì)算溶液中氫離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積的使用條件，注意發(fā)生水解的離子，在溶液中該離子的數(shù)目會(huì)減少．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鉑作電極電解100g 4.55%NaOH溶液，一段時(shí)間后，溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?.00%，則陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　�。�
A、2.80L
B、5.60L
C、11.2L
D、16.8L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4含有的分子數(shù)目為0.5NA
B、在常溫常壓下，1mol氦氣所含原子數(shù)為2NA
C、10g重水（D2O）里含有的電子數(shù)為10NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO2氣體含有的分子數(shù)目小于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、pH=0的溶液中能大量共存：NO3-、SO42-、Na+、I-
B、0.1mol?L-1 Na2S溶液中：c（Na+）＞2c（S2-）
C、NaHSO3溶液中 c（HSO3-）+c（OH-）+c（SO32-）=c（H+）+c（Na+）
D、等體積的硝酸和氨水混合可能存在：c（NO3-）=c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定的環(huán)境中不能大量共存，且一定會(huì)放出無色氣體的是（　�。�
A、遇pH試紙變紅色的溶液中：K+、Cl-、NO3-、NH4+
B、在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：I-、Cl-、HCO3-、Na+
C、在c（H+）=
Kw
的溶液中：Na+、S2-、NO3-、CO32-
D、由水電離出的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、1L 1mol?L-1的氯化鐵溶液中Fe3+的數(shù)目為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2含有的分子數(shù)為0.1NA
C、78g Na2O2固體與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、t℃時(shí)，1L pH=6的純水中OH-的數(shù)目為10-8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A、電解精煉粗銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極溶解32g銅
B、1L 0.1mol?L-1的氨水中含OH-離子數(shù)為0.1NA個(gè)
C、常溫常壓下，a mol O2與2a mol NO混合，降溫得到混合氣體中氧原子數(shù)小于4aNA
D、在反應(yīng)5NH4NO3
 △ 
.
 
2HNO3+4N2↑+9H2O中，每生成4mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A、將2mol SO3氣體通入一密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后吸收QkJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol
B、向0.1mol?L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH-═H2O
C、以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液：Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+
D、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有①～⑧八種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中②、⑦、⑧三種元素在周期表中的相對(duì)位置如下，且元素②所處主族的位置為所有主族的正中間．
②
⑦ ⑧
（1）元素②在周期表中的位置為
 
周期
 
族；②、⑦、⑧三種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
（用化學(xué)式表示）．
（2）如圖所示，甲、乙、丙、丁均為①～⑧中某些元素形成的單質(zhì)或化合物，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)（反應(yīng)條件已略去），單質(zhì)乙與單質(zhì)丙所含元素位于同一主族，任寫一個(gè)符合條件的反應(yīng)a的化學(xué)方程式：
 
．

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