Question

（1）向澄清的石灰水不斷通入二氧化碳直至過(guò)量時(shí)，溶液先變渾濁，后變澄清，有關(guān)離子方程式為_(kāi)___________________________、_______________________________

（2）若在飽和Na₂CO₃溶液中不斷通入二氧化碳，將有晶體析出，該晶體是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________，析出晶體的原因是：

①______________；②______________；③______________。

 

Answer 1

【答案】

Ca^2＋＋CO₂＋2OH^－===CaCO₃↓＋H₂O，CaCO₃＋H₂O＋CO₂===Ca^2＋＋2HCO₃^－　NaHCO₃　   Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O===2NaHCO₃

①反應(yīng)生成的NaHCO₃的質(zhì)量比Na₂CO₃的質(zhì)量大�、谌軇┧�的量減少　③NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃的小

【解析】（1）考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，微溶物Ca（OH）₂以“澄清石灰水”存在時(shí)應(yīng)全部拆為離子。（2）對(duì)于鈉的碳酸鹽，其酸式鹽的溶解度較小，當(dāng)向其正鹽的飽和溶液中通入CO₂時(shí)，將有NaHCO₃晶體析出，解釋時(shí)應(yīng)從溶解度、溶劑量、溶質(zhì)量著手分析。