19．合成氨反應(yīng)N2+3H2$?_{△}^{Fe}$2NH3，其化學(xué)反應(yīng)速率可以用v（H2）、v（N2）、v（NH3）來表示，單位[mol/（L•s）]，那么正確的關(guān)系式是（　　）
A．v（H2）=v（N2）=v（NH3）B．v（H2）=3v（N2）C．v（NH3）=1.5v（H2）D．v（N2）=2v（H2）

分析 反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，以此來解答．

解答 解：A．化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：3：2，則反應(yīng)速率不相等，故A錯(cuò)誤；
B．氫氣與氮?dú)獾幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：1，則v（H2）=3v（N2），故B正確；
C．氨氣與氫氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3，則1.5v（NH3）=v（H2），故C錯(cuò)誤；
D．氮?dú)馀c氫氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：3，則v（H2）=3v（N2），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)的之比為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵（主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如圖1：

回答下列問題：
（1）工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是石灰乳原料豐富，成本低．
（2）從過程①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是先將沉淀加入到盛有MgCl2溶液（填寫化學(xué)式）的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)過濾、洗滌 （填操作方法）可得純凈的Mg（OH）2．
（3）圖2是該興趣小組設(shè)計(jì)進(jìn)行過程③的實(shí)驗(yàn)裝置圖：其中裝置A的作用是制備干燥的HCl氣體．
（4）寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（5）金屬M(fèi)g在CO2中完全燃燒生成MgO和C，下列說法正確的是C．
A．碳單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B．Mg、MgO中鎂元素微粒半徑：r（Mg2+）＞r（Mg）
C．在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性
D．該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于電池的說法正確的是（　�。�
A．原電池負(fù)極金屬一定比正極金屬的金屬性活潑
B．原電池中電解質(zhì)溶液中的陽離子向負(fù)極移動
C．堿性鋅猛錳干電池的負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O
D．鉛蓄電池工作時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA時(shí)，負(fù)極材料質(zhì)量減少207g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖1 所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用圖2 所示裝置蒸干NH4HCO3飽和溶液制備NH4HCO3晶體
C．用圖3 所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D．用圖4 所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知Cu（NO3）2受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cu（NO3）2=2CuO+4NO2↑+O2↑，某人將少量的Cu（NO3）2固體放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入試管中，木條復(fù)燃，則下列說法正確的是（　　）
A．NO2能支持燃燒
B．NO2不能支持燃燒
C．木條復(fù)燃是因?yàn)橄跛徙~分解產(chǎn)生了氧氣的緣故
D．木條復(fù)燃是因?yàn)橄跛徙~分解產(chǎn)生了CuO催化作用的結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有6克含雜質(zhì)的Na2SO3與足量鹽酸反應(yīng)，得氣體1.12升（STP），且該氣體的平均相對分組質(zhì)量為60，則雜質(zhì)可能是（　�。�
A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2CO3和NaHCO3D．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．Wg10%的鹽酸要使其濃度增大一倍，可采用的方法是（　　）
A．再通入$\frac{W}{10}$g氯化氫B．B、蒸發(fā)濃縮成$\frac{W}{2}$g
C．蒸發(fā)掉溶劑的一半D．再加入2Wg25%鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)為20．下列判斷正確的是（　　）
WXY
Z
A．Z、X、Y形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
B．四種元素形成的單質(zhì)最多有6種
C．四種元素的原子半徑：rZ＞rY＞rX＞rW
D．四種元素中，X的氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中：X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子，且V為非金屬元素；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半．由此推知：
（1）V是H，X是Al，Z是K（填元素符號）．
（2）Y在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（3）寫出Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）W、Y兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物（填化學(xué)式）中穩(wěn)定性最好的是H2O，還原性最強(qiáng)的是H2S．
（5）五種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎荆㎏＞Al＞S＞O＞H．
（6）X和Z的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵＞Al（用元素符號表示），可以說明此強(qiáng)弱關(guān)系的事實(shí)是（任寫一例即可）KOH的堿性比Al（OH）3強(qiáng)．

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