Question

2．V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中：X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子，且V為非金屬元素；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半．由此推知：
（1）V是H，X是Al，Z是K（填元素符號(hào)）．
（2）Y在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（3）寫出Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）W、Y兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物（填化學(xué)式）中穩(wěn)定性最好的是H₂O，還原性最強(qiáng)的是H₂S．
（5）五種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷�素符�?hào)表示）K＞Al＞S＞O＞H．
（6）X和Z的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵＞Al（用元素符號(hào)表示），可以說明此強(qiáng)弱關(guān)系的事實(shí)是（任寫一例即可）KOH的堿性比Al（OH）₃強(qiáng)．

Answer 1

分析 V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，V和Z元素原子的最外層電子都只有一個(gè)，Z為金屬，V為H，Z為Na或K；W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則W為O元素；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，則Y為S；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半，則X為B或Al，又X是金屬元素，則X只能為Al，由于V、W、X、Y、Z核電荷數(shù)依次增大，故Z為K，以此來解答本題．

解答 解：V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，V和Z元素原子的最外層電子都只有一個(gè)，Z為金屬，V為H，Z為Na或K；W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則W為O元素；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，則Y為S；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半，則X為B或Al，又X是金屬元素，則X只能為Al，由于V、W、X、Y、Z核電荷數(shù)依次增大，故Z為K，
（1）根據(jù)分析可知，V為H、X為Al、Z為K，
故答案為：H； Al； K；
（2）Y為S元素，原子序數(shù)為16，位于周期表中第三周期第ⅥA族，
故答案為：第三周期第ⅥA族；
（3）Z的離子為K⁺，鉀離子的核電荷數(shù)為19，核外電子總數(shù)為18，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鉀離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（4）W為O、Y為S元素，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的為H₂O；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱，則還原性較強(qiáng)的為H₂S，
故答案為：H₂O；H₂S；
（5）電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則五種原子的原子半徑大小為：K＞Al＞S＞O＞H，
故答案為：K＞Al＞S＞O＞H；
（6）X為Al、Z為K，K的金屬性較強(qiáng)，即金屬性K＞Al；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)金屬的金屬性越強(qiáng)，可根據(jù)KOH的堿性比Al（OH）₃強(qiáng)得出金屬性K＞Al，
故答案為：K＞Al；KOH的堿性比Al（OH）₃強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．