特大洪水過后，受災地區(qū)的水源常被嚴重污染，下列物質(zhì)中能用于被污染的飲用水消毒殺菌的是（　�。�
A、生石灰B、漂白粉
C、明礬D、硫酸鐵
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用
專題：化學應用
分析：含HClO、次氯酸根離子的物質(zhì)、二氧化氯均可用于飲用水的殺菌消毒，而有毒物質(zhì)不能用于飲用水的殺菌消毒，以此來解答．
解答： 解：漂白粉具有強氧化性，與二氧化碳反應生成HClO具有漂白性，則生石灰、明礬、硫酸鐵沒有強氧化性，不具有殺菌消毒的功能，不能用于飲用水的殺菌消毒．
故選B．
點評：本題考查漂白性及飲用水的處理，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及化學與生活的聯(lián)系為解答的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：可逆反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡后，改變下列條件能使該平衡向正反應方向移動的是（　�。�
A、升溫增壓B、降溫增壓
C、升溫減壓D、降溫減壓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對晶體結構和性質(zhì)的認識錯誤的是（　　）
A、“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”變化中，被破壞的粒子間的作用力依次是：氫鍵、氫鍵、極性鍵
B、晶體CO2和H2O中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同
C、SiO2晶體最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子
D、金剛石和石墨的熔點都較高，是因為二者都為原子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知甲酸HCOOH可以寫成CO（H2O），在50～600C時，向甲酸中加入濃硫酸會發(fā)生脫水生成CO．則草酸HOOC-COOH與濃硫酸在一定溫度下脫水會生成（　　）
A、CO
B、CO2
C、CO和 CO2
D、C2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫．為了防止火箭表面溫度過高，可在火箭表面涂上一種特殊的化學物質(zhì)，該物質(zhì)最可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A、硬度很大、熔點很高
B、高溫下可分解氣化
C、良好的熱穩(wěn)定性
D、較強的還原性，易燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度（t℃）時，純水的電離出來的c（OH-）=1.0×10-6.5，則該溫度
 
25°，（填“大于”“小于”或“等于”）將此溫度下PH=11的 NaOH溶液 a L 與PH=1H2SO4bL混合，若所得混合液為中性，則a：b=
 

（2）已知25℃，時0.1mol/L氨水溶液達到平衡時的PH值約為11，如果在此溶液中加入等體積的PH值為8的氫氧化鈉溶液，則電離平衡
 
（填“向左”“向右”“不移動”）．若向原氨水溶液中加入少量氯化銨晶體，待晶體溶解后溶液的PH
 
（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：

①A（石墨）電極的名稱是
 

②寫出通入CH3OH的電極的電極反應式是
 
．
③當乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時，乙池中理論上生成硝酸的物質(zhì)的量為
 
mol，此時丙池某電極析出1.6g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是
 
（填序號）
A．MgSO4  B．CuSO4  C．NaCl   D．AgNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且C元素最高價氧化物對應的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子．A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等．E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞．請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：A
 
B
 
C
 
D
 
．
（2）C的最高價氧化物對應水化物的電子式為
 
，其中含有的化學鍵類型為
 
．
（3）由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分．將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應的離子方程式為
 
．
（4）E元素與D元素可形成ED2和ED3兩種化合物，下列說法不正確的是
 
（填序號）．
①保存ED2溶液時，需向溶液中加入少量E單質(zhì)
②ED2只能通過置換反應生成，ED3只能通過化合反應生成
③銅片、碳棒和ED3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒
④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED3的濃溶液，原無色溶液都變成紫色．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（　　）
A、HF═H++F-
B、Ba（OH）2═Ba2++2OH-
C、H3PO4═3H++PO43-
D、NH3?H2O═NH4++OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等．已知碳酸錳難溶于水．一種運用陰離子膜電解法的新技術可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，流程如圖1：陰離子膜法電解裝置如圖2所示：
（1）寫出用稀硫酸溶解碳酸錳反應的離子方程式
 
．
（2）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如表：
離子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+Mg2+
開始沉淀的pH2.73.77.07.89.3
沉淀完全的pH3.74.79.69.810.8
加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，則濾渣的成分是
 
，濾液中含有的陽離子有H+和
 
．
（3）在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣中也無MnO2，請解釋原因
 
．
（4）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的
 
極．實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為
 
．
（5）該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進入陽極區(qū)發(fā)生副反應生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應的電極反應式
 
．

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