已知甲酸HCOOH可以寫成CO（H2O），在50～600C時(shí)，向甲酸中加入濃硫酸會(huì)發(fā)生脫水生成CO．則草酸HOOC-COOH與濃硫酸在一定溫度下脫水會(huì)生成（　　）
A、CO
B、CO2
C、CO和 CO2
D、C2O3
考點(diǎn)：常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：HOOC-COOH可以寫成CO（CO2）（H2O），據(jù)此解題．
解答： 解：HOOC-COOH可以寫成CO（CO2）（H2O），則草酸HOOC-COOH與濃硫酸在一定溫度下脫水會(huì)生成CO和 CO2．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意習(xí)題中的信息分析物質(zhì)的性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH3?H2O③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞④＞②
B、常溫時(shí)，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等體積混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合，各混合溶液中由水電離的c（H+）一定相等
C、常溫下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后，則混合后溶液中離子濃度的大小順序一定為：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、0．lmol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)不能用鍵能的大小來(lái)解釋的是（　�。�
A、N元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
B、F2比O2更容易與H2反應(yīng)
C、HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱
D、稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醇催化氧化為乙醛過(guò)程中化學(xué)鍵的斷裂與形成情況可表示如下：下列醇能被氧化為醛類化合物的是（　�。�
A、（CH3）3COH
B、
C、
D、CH3CH2CH（CH3）OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某單烯烴和氫氣完全加成后得到的飽和烴是，該烯烴可能有的結(jié)構(gòu)有（　　）
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的兩物質(zhì)相互作用時(shí)，若反應(yīng)條件（如溫度、反應(yīng)物用量比例等）改變，產(chǎn)物的種類不會(huì)隨之而改變的是（　�。�
A、Na和O2
B、NaOH和CO2
C、Na2CO3和HCl
D、NaHCO3和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

特大洪水過(guò)后，受災(zāi)地區(qū)的水源常被嚴(yán)重污染，下列物質(zhì)中能用于被污染的飲用水消毒殺菌的是（　�。�
A、生石灰B、漂白粉
C、明礬D、硫酸鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)分散系的敘述正確的是（　�。�
A、Al（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的
B、懸濁液中一定不含直徑小于10-9m的微粒
C、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D、食鹽溶液靜置后會(huì)分層，下層比上層咸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

pH＜7的x溶液中含有三種常見(jiàn)金屬陽(yáng)離子，用x溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：
（1）根據(jù)有白色沉淀甲生成，判斷x溶液中有
 
陽(yáng)離子；根據(jù)有白色沉淀丙生成，判斷x溶液中有
 
陽(yáng)離子．
（2）寫出由溶液y生成紅褐色沉淀乙的離子方程式
 
．
（3）x溶液中一定含有的陰離子是
 
．
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)
 
 （填“能”或“不能”）確定x溶液中的第3種金屬陽(yáng)離子，理由是
 
．

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