20．某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能
D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2

分析 從圖上分析，反應(yīng)物能量高于生成物，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b過(guò)程活化能較低，可為加入催化劑，以此解答該題．

解答 解：A．b過(guò)程活化能較低，加入催化劑，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)物能量高于生成物，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．不同的催化劑的催化效果不同，則改變的活化能不同，故C正確；
D．E1是反應(yīng)物的活化能，E2是中間產(chǎn)物的活化能，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量的變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．c（H+）相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅都己完全溶解，但放出的氣體一樣多，則下列判斷正確的是（　�。�
A．整個(gè)反應(yīng)階段平均速率：醋酸＞鹽酸B．反應(yīng)所需時(shí)間：醋酸＞鹽酸
C．參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量：鹽酸＞醋酸D．開(kāi)始，反應(yīng)速率：鹽酸＞醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知在密閉容器中反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g） 在一定溫度下達(dá)到平衡，
（1）在平衡時(shí)測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n（A）=1.0mol、n（B）=0.4mol、n（C）=0.4mol，此時(shí)容器體積為2L，則此條件下的平衡常數(shù)K=10．
（2）若保持溫度和壓強(qiáng)不變，在（1）中平衡中向上述容器中通入0.36mol A （g），平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)，用簡(jiǎn)要的計(jì)算過(guò)程說(shuō)明理由恒溫恒壓下，氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，加入0.36molA時(shí)，容器體積=$\frac{（1.0+0.4+0.4+0.36）mol×2L}{（1.0+0.4+0.4）mol}$=2.4L，此時(shí)各物質(zhì)濃度：c（A）=$\frac{（1.0+0.36）mol}{2.4L}$=$\frac{17}{30}$mol/L、c（B）=c（C）=$\frac{0.4}{2.4}$mol/L=$\frac{1}{6}$mol/L，濃度商=$\frac{（\frac{1}{6}）^{2}}{\frac{17}{30}×（\frac{1}{6}）^{3}}$=10.9＞K，平衡逆向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．肼（）可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼．
（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1
寫(xiě)出液態(tài)肼和N2O4（l）反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol
（3）已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）如下：N≡N為942、O=O為498、N-N為154、H-O為464、請(qǐng)根據(jù)N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1中數(shù)據(jù)計(jì)算斷裂1molN-H鍵所需的能量（kJ）是：403
（4）寫(xiě)出NH3與NaClO反應(yīng)得到肼的化學(xué)方程式：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：4A（s ）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol•L-1．對(duì)此反應(yīng)的反應(yīng)速率的表示，正確的是（　�。�
①在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol•L-1•min-1
②反應(yīng)的過(guò)程中，只增加A的量，反應(yīng)速率不變
③用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol•L-1•min-1
④分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1．
A．①②B．③C．①D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)方程式為3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O，下列說(shuō)法中正確的（　�。�
A．反應(yīng)中MnO2是氧化劑
B．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
C．KClO3在反應(yīng)中失去電子
D．反應(yīng)中每生成l mol K2MnO4，氧化劑得到2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)閕→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（填儀器接口的字母編號(hào)）
（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞；下一步操作是：B（填序號(hào)）．
A．加熱反應(yīng)一段時(shí)間             B．收集氣體并檢驗(yàn)其純度
C．關(guān)閉分液漏斗活塞             D．停止加熱，充分冷卻
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成．
①寫(xiě)出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
②該同學(xué)的判斷不正確，原因是Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑；（用化學(xué)方程式表示）
（4）登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是氫化鈣是固體，攜帶方便．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．有A，B，C，D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的兩種離子組成（離子可重復(fù)使用）它們具有下列性質(zhì)：
①A不溶于水和鹽酸；
②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E；
③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；
④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁．
請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
ABaSO4；BBaCO3；CBa（OH）2；DK2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的10種元素，完成下列各小題．
主族
周期		I AII AIII AIV AV AVI AVII A0
2   CNO  
3NaMgSi SClAr
4 Ca      
（1）第3周期中金屬性最強(qiáng)的元素是鈉（填“鈉”或“鎂”）；
（2）S原子結(jié)構(gòu)示意圖為；鈣離子的電子式為：Ca2+．
（3）第3周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（填“H2SO4”或“HClO4”）；
（4）C、N和O原子半徑由小到大的順序的是O＜N＜C；
（5）第3周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HCl；（填“H2S”或“HCl”）
（6）Si是帶來(lái)人類(lèi)文明的重要元素之一，其氧化物化學(xué)式是SiO2；
（7）N元素形成的一種氫化物其水溶液呈堿性，請(qǐng)寫(xiě)出氫化物的化學(xué)式是NH3．
（8）鋁是大自然賜予人類(lèi)的寶物．它其中的一個(gè)用途是作為鋁熱劑，請(qǐng)寫(xiě)出鋁和三氧化二鐵發(fā)生反應(yīng)的方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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