Question

下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（　�。�

• A、0.3mol?L^-1Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2-總物質(zhì)的量為0.9mol
• B、當1L水吸收22.4L（標準狀況）氨氣時所得氨水的濃度是1mol?L^-1
• C、在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度相等，則K⁺和Cl^-的物質(zhì)的量濃度一定相同
• D、10℃的0.35mol?L^-1的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時過濾，其濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol?L^-1

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：

分析：A．溶液體積未知，不能計算離子物質(zhì)的量；
B．體積1L應(yīng)是溶液體積，不是溶劑水的體積；
C．根據(jù)電荷守恒判斷；
D．KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到原來溫度，剩余溶液仍是飽和溶液，溶液濃度不變．

解答： 解：A．硫酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度已知，但溶液體積未知，不能計算離子物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．標況下22.4L氨氣為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L，體積1L應(yīng)是溶液體積，不是溶劑水的體積，故B錯誤；
C．根據(jù)電荷守恒，溶液中c（Na⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-）+c（Cl^-），Na⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度相等，則c（K⁺）＞c（Cl^-），故C錯誤；
D．KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到原來溫度，剩余溶液仍是飽和溶液，溶液濃度不變?nèi)詾?.35mol?L^-1，故D正確，
故選D．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度，難度不大，注意C選項利用電荷守恒判斷，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．