若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為
 
；該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的
 
．
考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：由晶胞結(jié)構(gòu)可知，以頂點(diǎn)原子為研究對(duì)象，與之最近的原子處于面心上，每個(gè)頂點(diǎn)原子為12個(gè)面共用，該晶胞構(gòu)型為面心立方，據(jù)此判斷．
解答： 解：由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，以頂點(diǎn)原子為研究對(duì)象，與之最近的原子處于面心上，每個(gè)頂點(diǎn)原子為12個(gè)面共用，故晶胞中該原子的配位數(shù)為12，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積；
故答案為：12；面心立方最密堆積．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了晶胞結(jié)構(gòu)圖，題目難度不大，注意把握晶胞中該原子的配位數(shù)計(jì)算方法，熟悉常見(jiàn)的晶體堆積方式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、HA為弱酸
B、在N到K間任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（M+）+c（H+）═c（OH-）+c（A-）
C、K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（M+）+c（MOH）═c（A-）
D、常溫下，MA溶液的pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

前四周期元素A，B，C，D原子序數(shù)依次增大，A和B的價(jià)層電子只有一個(gè)單電子，且A-和B+的電子數(shù)相差8；C和D與B同周期，C和D的價(jià)層電子中未成對(duì)電子分別為4和2，且原子序數(shù)相差2．回答下列問(wèn)題：
（1）四種元素中電子負(fù)性最大的是
 
（填元素等號(hào)，下同）．金屬活潑性最強(qiáng)的是
 
．
（2）C原子的電子排布式為
 
，D2+的價(jià)層電子排布圖為
 
．（3）A-，B-，C3+三種離子組合成的化合物B3CA6，其中的化學(xué)鍵類型有
 
．該化合物中存在一個(gè)古咋離子，其離子的化學(xué)式為
 
，配位體是
 
．
（4）A，B，D三種元素形成化合物的晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為
 
，D的配位數(shù)為
 
，該晶體的密度為
 
g?cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程中，需要降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A、制取氨氣B、食物腐爛
C、工業(yè)煉鋼D、硫酸的生產(chǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)為：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、CuSO4發(fā)生了氧化反應(yīng)
B、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：6
C、白磷只作還原劑
D、該反應(yīng)中被硫酸銅氧化的白磷有3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或表示不正確的是（　　）
A、氯乙烯可通過(guò)加聚反應(yīng)生成高分子化合物
B、CaC2，MgCl2，Na2O2中都含有共價(jià)鍵
C、由水電離出的e（H+）=1.0*10-5mol?L-1的溶液中，可能含有Fe3+，NH4+，MnO4-，SO42-
D、若只已知某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為C2H5，仍確定其化學(xué)式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的晶體
YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+1
ZZ的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為58，中子數(shù)為32
（1）Y位于元素周期表第
 
周期第
 
族；Y和Z的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)椋?div id="yqvxfr1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
＞
 
（寫化學(xué)式）．
（2）X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="jzdm61v" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；W的基態(tài)原子核外電子排布式是
 

（3）向W單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的溶液中通入過(guò)量Y的氣態(tài)氫化物，能觀察到的現(xiàn)象是
 
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）已知Y的氫化物在催化加熱的條件下，可以與Z2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，并且在室溫下每轉(zhuǎn)移10mol電子放熱akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是（　�。�
A、低溫
B、高溫
C、任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
D、任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（　�。�
A、0.3mol?L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.9mol
B、當(dāng)1L水吸收22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣時(shí)所得氨水的濃度是1mol?L-1
C、在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量濃度相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同
D、10℃的0.35mol?L-1的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)過(guò)濾，其濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol?L-1

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