Question

【題目】下表給出了14種元素的電負性：

元素	電負性	元素	電負性	元素	電負性
Al	1.5	B	2.0	Be	1.5
C	2.5	Cl	3.0	F	4.0
Li	1.0	Mg	1.2	N	3.0
Na	0.9	O	3.5	P	2.1
Cl	2.5	S	1.8

(1)同一周期中，從左到右，主族元素的電負性_________；同一主族中，從上到下，元素的電負性_________。主族元素的電負性隨原子序數(shù)遞增呈_________變化。

(2)短周期元素中，電負性最大的元素與電負性最小的元素形成的化合物屬于____________化合物，用電子式表示該化合物：___________________。

(3)已知：兩成鍵元素間的電負性差值大于1.7時，通常形成離子鍵，兩成鍵元素間的電負性差值小于1.7時，通常形成共價鍵，則Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中為離子化合物的是_________，為共價化合物的是__________________________。

Answer 1

【答案】增大 減小 周期性 離子 Mg3N2 BeCl2、AlCl3、SiC

【解析】

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，第二周期元素從Li～F，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性逐漸增大，第三周期元素從Na～S，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性也逐漸增大，并呈周期性變化，同一主族中，從上到下，元素的電負性逐漸減小，故答案為：增大；減小；周期性；

（2）短周期元素中，由電負性最大的元素是F與電負性最小的元素是Na，兩者形成的化合物的化學式為NaF，屬于離子化合物，用電子式表示該化合物為；

（3）元素的電負性是元素的基本性質，且隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化，

Mg3N2電負性差值為3.0-1.2=1.8，大于1.7形成離子鍵，屬于離子化合物；

BeCl2電負性差值為2.5-1.5=1，小于于1.7形成共價鍵，屬于共價化合物；

AlCl3電負性差值為3.0-1.5=1.5，小于于1.7形成共價鍵，屬于共價化合物；

CS2電負性差值為2.5-2.5=0，小于于1.7形成共價鍵，屬于共價化合物；

故答案為：Mg3N2；BeCl2、AlCl3、SiC。