【題目】某溫度下，Ksp[Pd(OH)2]=1.0×10-30。向物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和Na2S的混合溶液中滴加Pd(NO3)2溶液產(chǎn)生Pd(OH)2、PdS兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。圖中的p(Pd)=-lgc(Pd2+)，p(B)=-lgc(OH-)或-lgc(S2-)。下列說法錯誤的是（ ）

A. 曲線Ⅰ表示的是Pd2+與OH-濃度關系的曲線

B. 該溫度下，Ksp(PdS)=1.0×10 -58

C. 升高溫度時，b點可能會向c點移動

D. 該溫度下，向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽，d點向b點移動

【答案】C

【解析】

A. 若曲線Ⅰ表示的是Pd2+與OH-濃度關系，則c（OH-）= c（Pd2+）=1.0×10-10mol/L，c（OH-）2·c（Pd2+）=（1.0×10-10mol/L）2×1.0×10-10mol/L=1.0×10-30=Ksp[Pd(OH)2]，故A正確。

B. 根據(jù)A選項分析，曲線Ⅱ表示PdS的溶解平衡曲線，當達到平衡時，c（S2-）= c（Pd2+）=1.0×10-29mol/L，該溫度下，Ksp(PdS)=1.0×10-29 mol/L×1.0×10 -29mol/L=1.0×10 -58，故B正確；

C. 升高溫度時，沉淀的溶解平衡向正向移動，c（S2-）、c（Pd2+）都會增大，故C錯誤；

D. 該溫度下，向d點對應的溶液中加入硫化鈉，硫離子的濃度增大，沉淀的溶解平衡向逆向移動（形成沉淀的方向），c（Pd2+）會減小，d點向b點移動，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取表面部分氧化的鎂條8.00g溶于250mL4.00mol·L-1的稀鹽酸中，向所得溶液中滴加未知濃度的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與NaOH溶液的體積關系如圖所示：

請計算：

（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___mol·L-1。

（2）樣品中鎂元素的質(zhì)量___g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表給出了14種元素的電負性：

元素

電負性

元素

電負性

元素

電負性

Al

1.5

B

2.0

Be

1.5

C

2.5

Cl

3.0

F

4.0

Li

1.0

Mg

1.2

N

3.0

Na

0.9

O

3.5

P

2.1

Cl

2.5

S

1.8

(1)同一周期中，從左到右，主族元素的電負性_________；同一主族中，從上到下，元素的電負性_________。主族元素的電負性隨原子序數(shù)遞增呈_________變化。

(2)短周期元素中，電負性最大的元素與電負性最小的元素形成的化合物屬于____________化合物，用電子式表示該化合物：___________________。

(3)已知：兩成鍵元素間的電負性差值大于1.7時，通常形成離子鍵，兩成鍵元素間的電負性差值小于1.7時，通常形成共價鍵，則Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中為離子化合物的是_________，為共價化合物的是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知溴乙烷(C2H5Br)是無色液體，沸點38.4℃，密度比水大，難溶于水，可溶于多種有機溶劑。在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的消去反應中可以觀察到有氣體生成。有人設計了如圖所示的裝置，用KMnO4酸性溶液是否褪色來檢驗生成的氣體是否是乙烯。

請回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為__________。

(2)實驗前應檢測裝置A的氣密性。方法如下：關閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若______________________________，則證明裝置A不漏氣。

(3)儀器b中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。

(4)反應開始一段時間后，在裝置B底部析出了較多的油狀液體，若想減少油狀液體的析出，可對裝置A作何改進？__________________________________________________

(5)裝置A中產(chǎn)生的氣體通入裝置C之前要先通過裝置B，裝置B的作用為__________________。

(6)檢驗乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑有__________，此時，是否還有必要將氣體先通過裝置B？__________(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是（ ）

A．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D．合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：

請回答下列問題：

（1）白色粉末的化學式是__________，過程②的化學方程式是_________。

（2）下列說法正確的是________。

A. 過程③為物理變化

B. 過程④是碳酸鈉吸收空氣中的CO2、水蒸氣形成了碳酸氫鈉

C. 過程⑤發(fā)生了分解反應

D. 整個變化過程中只有一個氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組利用如圖所示裝置制備少量NCl3。已知：NCl3可由Cl2與NH4Cl溶液在適宜溫度下反應生成。常溫下，NCl3為黃色油狀液體，熔點為-40℃，沸點為71℃；極易爆炸，自然爆炸點為95℃。

回答下列問題：

（1）裝置A中圓底燒瓶內(nèi)所盛放的固體是___（填化學式）。

（2）裝置B中儀器C的名稱是___，實驗過程中該儀器內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為___。

（3）裝置B的燒杯中應控制水浴加熱的溫度范圍為____。

（4）裝置D中所盛放的試劑不能為下列選項中的___（填字母）。

a．生石灰 b．NaOH固體 C．堿石灰 d．無水CaCl2

（5）查閱資料可知，電解pH<5的NH4Cl溶液也可制得NCl3，則電解池中產(chǎn)生NCl3的電極為___（填“陰極’’或“陽極’’），該電極的電極反應式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）現(xiàn)有濃度均為的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,回答下列問題：

（1）若三種溶液中分別為,則它們的大小關系為_________________________________________。

（2）等體積的以上三種酸分別與過量的溶液反應,若生成的鹽的物質(zhì)的量依次為，則它們的大小關系為__________________________。

（3）分別用以上三種酸中和一定量的溶液生成正鹽,若需要酸的體積分別為，其大小關系為__________________________________。

（4）分別與鋅反應,開始時生成氫氣的速率為，其大小關系為______________________。

（二）有四種強電解質(zhì),它們在水中電離產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復）。

陽離子

陰離子

已知:①溶液的均大于7, 的溶液中水的電離程度相同；②溶液和溶液相遇時只生成白色沉淀, 溶液和溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體, 溶液和溶液混合時無現(xiàn)象。

（1） 是_________________________，是_______________________（填化學式）。

（2）寫出和反應的離子方程式_________________________________。

（3） 時, 溶液的,則溶液中_________________________________________（用含有的關系式表示）。

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液混合,反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_________________________。

（5）在一定體積的的溶液中,加入一定體積的的鹽酸,混合溶液的,若反應后溶液的體積等于溶液與鹽酸的體積之和,則溶液與鹽酸的體積比是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用N2和H2可以實現(xiàn)合成氨氣，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列有關問題：

（1）已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH =+180.5kJ·mol－1，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH =－92.4kJ·mol－1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =－483.6kJ·mol－1，寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學方程式為___________。

（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：

t/K

298

398

498

......

K/(mol/L)2

4.1×106

K1

K2

......

完成下列問題：

①比較K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)；

②在恒溫恒壓下判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填序號)；

A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B．2v(N2) (正)=v(H2) (逆)

C．容器內(nèi)壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

（3）硝酸工業(yè)的尾氣NO可用于制備NH4NO3，其工作原理如圖。

①其陰極的電極反應式為___________。

②常溫下，1L pH=6的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH－)=________mol·L－1。

（4）工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在T℃，體積為4L的密閉容器中，通入6mol NH3和3mol CO2，反應達到平衡時，c(NH3)=0.5mol·L－1，c(CO2)=0.25mol·L－1。若此時保持T℃和平衡時容器的壓強不變，再向體積可變的容器中充入3mol NH3，則此時反應的v正____ v逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后，平衡常數(shù)為______。

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