11．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），若在溫度和容器相同的三個密閉容器中，按不同方式投人反應(yīng)物，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CH3OH的濃度能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0）
甲1molCO和2molH2a1c1放出Q1KJ熱量
乙1molCH3OHa2c2吸收Q2KJ熱量
丙2molCO和4molH2a3c3放出Q3KJ熱量
A．a1+a3=1B．2Q1=Q3C．c1=c2D．2a1=a3

分析 A．丙等效為在甲中平衡基礎(chǔ)上增大，轉(zhuǎn)化率增大，但二者轉(zhuǎn)化率之和不一定等于1；
B．丙與甲相比，等效為在甲平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol CO和2mol H2，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，丙中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大于甲；
C．甲、乙是完全等效平衡，平衡時各組分的濃度相等；
D．丙與甲相比，等效為在甲平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol CO和2mol H2，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率增大，但2α1不一定等于α3 ．

解答 解：A．丙等效為在甲中平衡基礎(chǔ)上增大，轉(zhuǎn)化率增大，但二者轉(zhuǎn)化率之和不一定等于1，故A錯誤；
B．丙與甲相比，等效為在甲平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol CO和2mol H2，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，丙中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大于甲，丙中參加反應(yīng)的CO大于甲中的2倍，故2Q1＜Q3，故B錯誤；
C．甲、乙是完全等效平衡，平衡時各組分的濃度相等，所以平衡時甲醇的濃度c1=c2，故C正確；
D．丙與甲相比，等效為在甲平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol CO和2mol H2，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率增大，但2α1不一定等于α3 ，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題綜合考查了化學(xué)平衡計算、等效平衡等，題目思維量大，關(guān)鍵是理解等效平衡問題，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．NH3•H2O和H2SO4恰好完全反應(yīng)，離子濃度比較c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），
NH3•H2O和H2SO4反應(yīng)后溶液呈中性，離子濃度比較c（NH4+）=2c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．當(dāng)改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的（　�。�
A．升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小
B．增大壓強（縮小容器容積），Z的濃度不變
C．保持容器容積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變
D．保持容器容積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強，已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化性強弱順序為：W2＞Z2＞X2＞Y2，則下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（　�。�
A．2W-+Z2═W2+2Z-B．2Y-+W2═Y2+2W-C．2Z-+X2═Z2+2X-D．2X-+Y2═X2+2Y-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．以下實驗操作簡便、科學(xué)且成功的是（　�。�
A．將乙酸和乙醇的混合物注入濃硫酸中制備乙酸乙酯
B．將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后，插入乙醇溶液中銅絲又恢復(fù)到原來的紅色
C．往試管中注入2mLCuSO4溶液，再滴幾滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有紅色沉淀產(chǎn)生
D．向淀粉溶液中加入稀硫酸加熱，一段時間后，再加入銀氨溶液檢驗是否水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．運用化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義．請回答下列問題：
（1）氨氣可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應(yīng)原理為4NH3+3O2═2N2+6H2O．電解質(zhì)為KOH溶液，則負(fù)極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-═6H2O+N2．
（2）向BaCl2溶液中通CO2不會出現(xiàn)沉淀，因此某同學(xué)根據(jù)相同的理由認(rèn)為向BaCl2溶液中通入SO2也不會出現(xiàn)沉淀，但在實驗驗證中發(fā)現(xiàn)了異常情況，將SO2通入BaCl2溶液中開始并無沉淀，放置一段時間出現(xiàn)了白色沉淀，則產(chǎn)生該沉淀的離子反應(yīng)方程式為2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．
（3）有人認(rèn)為Mg、Si的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以，若可以，試寫出負(fù)極的電極方程式（若認(rèn)為不行可不寫）：Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有三種常見治療胃酸過多癥狀的藥物，它們的抑酸效果大小的順序是 （　　）
序號名　稱抑酸成分主要成分含量/片
①INDICALMCaCO3250mg
②StamacheaseAl（OH）3250mg
③Fash digestionMgO250mg
A．①=②=③B．①＞②＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)一定屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．酸堿中和反應(yīng)B．氯酸鉀分解為氧氣和氯化鉀的反應(yīng)
C．物質(zhì)燃燒反應(yīng)D．實驗室制H2的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（　�。�
A．鹽酸、苛性鈉、偏鋁酸鈉B．硅酸、乙醇、小蘇打
C．硫酸、純堿、硅酸鈉D．碳酸、燒堿、一水合氨

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