3．現(xiàn)有三種常見(jiàn)治療胃酸過(guò)多癥狀的藥物，它們的抑酸效果大小的順序是 （　�。�
序號(hào)名　稱抑酸成分主要成分含量/片
①INDICALMCaCO3250mg
②StamacheaseAl（OH）3250mg
③Fash digestionMgO250mg
A．①=②=③B．①＞②＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①

分析 等質(zhì)量的CaCO3、Al（OH）3、MgO中和酸的能力，由CaCO3～～2HCl；$\frac{2}{3}$Al（OH）3～～2HCl；MgO～～2HCl，中和等物質(zhì)的量的鹽酸消耗碳酸鈣100g，氫氧化鋁78g，氧化鎂40g，由此分析解答．

解答 解：等質(zhì)量的CaCO3、Al（OH）3、MgO中和酸的能力，由CaCO3～～2HCl；$\frac{2}{3}$Al（OH）3～～2HCl；MgO～～2HCl，中和等物質(zhì)的量的鹽酸消耗碳酸鈣100g，氫氧化鋁78g，氧化鎂40g，需要質(zhì)量越多抑酸效果越小，抑酸效果大小的順序是③＞②＞①，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，學(xué)生要熟練書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)方程式，并確定量的關(guān)系，然后作出正確的判斷，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分別位于不同的奇數(shù)主族，且它們的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列敘述正確的是（　�。�
A．W的單質(zhì)的熔點(diǎn)最高B．X元素的非金屬性最強(qiáng)
C．Y的離子半徑最小D．Z的原子半徑最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在同體積同濃度的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，分別加入足量的Zn，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．硫酸中放出氫氣量最多B．醋酸中放出氫氣量最多
C．鹽酸中放出的氫氣量最多D．鹽酸和硝酸中放出的氫氣相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投人反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CH3OH的濃度能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0）
甲1molCO和2molH2a1c1放出Q1KJ熱量
乙1molCH3OHa2c2吸收Q2KJ熱量
丙2molCO和4molH2a3c3放出Q3KJ熱量
A．a1+a3=1B．2Q1=Q3C．c1=c2D．2a1=a3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某混合液中，可能大量含有的離子如下表：
陽(yáng)離子H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+
陰離子Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-
為探究其成分，某同學(xué)將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示：
（1）該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是H+、Al3+、NH4+、Mg2+，溶液中一定不存在的陰離是OH-、CO32-、AlO2-．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出沉淀減少的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機(jī)氯化物，也是鋰電池正極活性物質(zhì)，SO2Cl2是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧．磺酰氯（SO2Cl2）的制備方法及裝置圖如圖1：SO2（g）+Cl2?（g）SO2C12（g）△H＜0，

（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是+6．
（2）儀器D的名稱是三頸瓶，儀器C的作用除了吸收氯氣和二氧化硫，還具有防止空氣中的水進(jìn)入三頸瓶作用．
（3）戊是貯氣裝置，則E中的溶液是飽和亞硫酸氫鈉溶液；若缺少裝置乙和丁，則產(chǎn)物變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
（4）反應(yīng)結(jié)束后，將丙中混合物分離開(kāi)的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾．
（5）有關(guān)該實(shí)驗(yàn)敘述正確的是b
a、X、Y最好的席間組合是銅片和濃硫酸
b、活性炭的作用是作催化劑
c、冷凝管B也可以用作蒸餾
（6）GET公司開(kāi)發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖2所示，已知電池反應(yīng)為：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑則電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為是SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．用雙線橋法表示下述氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移，化合價(jià)變化，所發(fā)生的反應(yīng)．
2FeCl3+Fe═3FeCl2
C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某溶液中有100mL2mol•L-1 XO4-陰離子，加入300mL1mol•L-1 Na2SO3恰好完全反應(yīng)，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，則還原產(chǎn)物中X元素的化合價(jià)為（　�。�
A．0B．+1C．+3D．+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題．
（1）水存在如下平衡：H2O+H2O═H3O++OH-
向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向左移動(dòng)，（填左或右）且所得溶液顯酸 性
（2）向水中加NaHCO3固體，水的電離平衡向右移動(dòng)（填左或右），且所得溶液顯堿 性
（3）常溫下，0.1mol L-1CH3COONa溶液的pH為9 則由水電離出的C（H+）=1×10-5mol/L
（4）液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑雙氧水能反應(yīng)．若將16g液態(tài)肼和．足量 H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?58.0kJ的熱量．又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．寫(xiě)出液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-692.0kJ/mol
（5）若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n稀釋后pH仍相等，則m＜n（填“＞”“＜”或“=”）．

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