Question

19．（1）現(xiàn)有濃度為0.1mol•^-1的四種溶液①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨．這四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是④②③①（填序號(hào)）．
（2）已知t℃，K_w=1×10^-13，則t℃＞25℃（“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25℃時(shí)，取等體積的pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8）混合，恰好完全中和．兩溶液的pH關(guān)系為x+y=14（含x、y表達(dá)式）．
（4）有100mLpH=2的兩種一元酸x和y，稀釋過(guò)中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則：x、y兩種酸中為弱酸的是y，稀釋前x、y的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為c（x）＜c（y）（填“＞”、“=”、“＜”）．
（5）除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，可加入的試劑有abc（填字母）．
a、MgO      b、Mg（OH）₂      c、MgCO₃     d、MgSO₄
（6）將AlCl₃溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是Al₂O₃（用化學(xué)式表示）．

Answer 1

分析 （1）酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；
（2）水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則水的離子積常數(shù)增大；
（3）25℃時(shí)，取等體積的pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8）混合，恰好完全中和，說(shuō)明二者的物質(zhì)的量相等，酸中c（H⁺）=10^-x mol/L，堿中c（OH^-）=10 ^y-14mol/L，兩種溶液體積相等，所以酸中c（H⁺）等于堿中c（OH^-）；
（4）弱酸部分電離，加水稀釋弱酸過(guò)程中，弱酸會(huì)繼續(xù)電離出氫離子，pH相同的兩種酸，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化小的是弱酸；pH相同的不同時(shí)，酸的電離程度越大其溶液濃度越小；
（5）氯化亞鐵易水解生成氫氧化鐵和稀鹽酸，要除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，加入的物質(zhì)不能引進(jìn)雜質(zhì)且能和氯化鐵或稀鹽酸反應(yīng)；
（6）氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解生成氫氧化鋁和HCl，加熱促進(jìn)鹽酸揮發(fā)而促進(jìn)鋁離子水解，蒸干溶液時(shí)得到氫氧化鋁，灼燒氫氧化鋁得到氧化鋁．

解答 解：（1）酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，硫酸、醋酸和NaOH抑制水電離，氯化銨促進(jìn)水電離，硫酸中c（H⁺）是NaOH中c（OH^-）的2倍，醋酸中c（H⁺）小于氫氧化鈉中c（OH^-），所以這四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是④②③①，故答案為：④②③①；
（2）水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則水的離子積常數(shù)增大，t℃，K_w=1×10^-13＞1×10^-14，所以該溫度大于25℃，故答案為：＞；
（3）25℃時(shí)，取等體積的pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8）混合，恰好完全中和，說(shuō)明二者的物質(zhì)的量相等，酸中c（H⁺）=10^-x mol/L，堿中c（OH^-）=10 ^y-14mol/L，兩種溶液體積相等，所以酸中c（H⁺）等于堿中c（OH^-），所以10^-x=c（OH^-）=10 ^y-14，則x+y14，
故答案為：x+y=14；
（4）弱酸部分電離，加水稀釋弱酸過(guò)程中，弱酸會(huì)繼續(xù)電離出氫離子，pH相同的兩種酸，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化小的是弱酸，所以y是弱酸；pH相同的不同時(shí)，酸的電離程度越大其溶液濃度越小，所以c（x）＜c（y），故答案為：y；＜；
（5）氯化亞鐵易水解生成氫氧化鐵和稀鹽酸，要除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，加入的物質(zhì)不能引進(jìn)雜質(zhì)且能和氯化鐵或稀鹽酸反應(yīng)，MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃都可以和酸反應(yīng)生成氯化鎂，降低溶液酸性，促進(jìn)鐵離子水解而生成沉淀，如果加入硫酸鎂會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)離子硫酸根離子，故選abc；
（6）氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解生成氫氧化鋁和HCl，加熱促進(jìn)鹽酸揮發(fā)而促進(jìn)鋁離子水解，蒸干溶液時(shí)得到氫氧化鋁，灼燒氫氧化鋁得到Al₂O₃，故答案為：Al₂O₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及鹽類水解、酸堿中和反應(yīng)定性判斷、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn)，明確鹽的性質(zhì)、弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、鹽類水解原理等即可解答，注意（5）中加入碳酸鎂不引進(jìn)雜質(zhì)，因?yàn)樘妓徭V難溶于水，且碳酸鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和二氧化碳?xì)怏w，為易錯(cuò)點(diǎn)．