4．W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與Z的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（　　）
WX
YZ
A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最差的是Y
B．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y
C．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于Y
D．Y元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)出氧化性

分析 W、X、Y、Z四種短周期元素，W的氣態(tài)氫化物可與Z的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成離子化合物，應(yīng)是銨鹽，由元素在周期表中的物質(zhì)可知，W是N元素、X為氧元素、Y為硫元素、Z為氯元素，據(jù)此解答．

解答 解：W、X、Y、Z四種短周期元素，W的氣態(tài)氫化物可與Z的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成離子化合物，應(yīng)是銨鹽，由元素在周期表中的物質(zhì)可知，W是N元素、X為氧元素、Y為硫元素、Z為氯元素．
A．非金屬O＞S，Cl＞S，則其氫化物中H2S最不穩(wěn)定，故A正確；
B．非金屬O＞S，則陰離子還原性S2-＞O2-，故B錯誤；
C．只有氯元素的最高價含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性強(qiáng)，故C錯誤；
D．S與氫氧化鈉的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)了還原性，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．將水加熱到100℃，pH=6：c（H+）＞c（OH-）
B．室溫下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．0.1mol•L-1 的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
D．同濃度的三種溶液：①CH3COONH4②NH4Cl③NH3•H2O中，c（NH4+）由大到小的順序是②③①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
Ⅰ：CH4 （ g ）+H2O （ g ）═CO （ g ）+3H2 （ g ）△H=+206.0kJ•mol-1
Ⅱ：CO （ g ）+2H2 （ g ）═CH3OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g） H=+77kJ•mol-1．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
①假設(shè)100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.003 mol•L-1•min-1．
②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為2.25×10-4．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amol CO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是CD （填字母序號）．
A．c（ H2 ）減少
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡c （ H2 ）/c （CH3OH ）減小
E．平衡常數(shù)K增大
（4）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，
其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
③若圖2裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，凈化含1mol甲醇的水燃料電池需消耗KOH2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　　）
A．HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2+2OH-
C．氨水溶解氯化銀固體：AgCl+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．（1）現(xiàn)有濃度為0.1mol•-1的四種溶液①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨．這四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是④②③①（填序號）．
（2）已知t℃，Kw=1×10-13，則t℃＞25℃（“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25℃時，取等體積的pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8）混合，恰好完全中和．兩溶液的pH關(guān)系為x+y=14（含x、y表達(dá)式）．
（4）有100mLpH=2的兩種一元酸x和y，稀釋過中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則：x、y兩種酸中為弱酸的是y，稀釋前x、y的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為c（x）＜c（y）（填“＞”、“=”、“＜”）．
（5）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的試劑有abc（填字母）．
a、MgO      b、Mg（OH）2      c、MgCO3     d、MgSO4
（6）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是Al2O3（用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對于可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）△H＜0，下圖表示SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E五個點，其中能表示反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率的是（　�。�
A．A點B．B、D兩點C．C點D．A、E兩點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．根據(jù)所學(xué)知識填空
（1）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例餓混合而成，爆炸時的反應(yīng)方程式為S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
（2）銅在空氣中生成堿式碳酸銅的反應(yīng)方程式為2Cu+O2+H20+CO2=Cu2（OH）2CO3
（3）工業(yè)上用粗硅制純硅的常用方法是（用化學(xué)方程表示）Si（粗）+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl4、2H2+SiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（純）+4HCl
（4）石灰法是目前應(yīng)用廣泛的工業(yè)廢氣脫硫方法，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
（5）管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，如果氯氣管道某處漏氣，寫出檢驗過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+3Cl2=6HCl+N2、NH3+HCl=NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．英國科學(xué)家近日研發(fā)出一種名為NOTT-202a的新型多孔材料，空氣中其他氣體可自由通過這些空洞，但CO2會被截留．該材料的分子結(jié)構(gòu)單元是以銦原子為中心，周圍是以各種有機(jī)分子鏈條編織的“籠子”，整體上看呈現(xiàn)多孔特征，有些類似自然界中的蜂窩結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該材料完全由金屬元素構(gòu)成
B．該材料能捕集CO2，是因為該材料可以選擇性吸收CO2
C．該材料捕集11.2LCO2后，增重22g
D．可利用該材料將空氣中的CO2，完全捕集，從而控制溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　　）
A．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞R
C．WO3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D．原子半徑：Z＞Y＞X

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