精英家教網(wǎng)25℃時，向20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH變化曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，正確的是（　�。�
A、在A點(diǎn)：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）B、在A點(diǎn)：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）C、在B點(diǎn)：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）D、在C點(diǎn)：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
分析：這是一道以中和滴定為背景，以圖象呈現(xiàn)為方式的離子濃度大小比較題．開始時c（OH-）＞c（CH3COO-），當(dāng)恰好中和時消耗0.2mol/L醋酸溶液10mL，B點(diǎn)呈中性，則有V＞10，但此時c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），C點(diǎn)醋酸過量，溶液呈酸性，所加入醋酸的物質(zhì)的量大于NaOH的物質(zhì)的量．
解答：解：A．在A點(diǎn)醋酸和NaOH恰好中和生成NaAc，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，但Ac-水解程度較小，應(yīng)為c（OH-）＜c（CH3COO-），故A錯誤；
B．溶液中存在電荷守恒為：在A點(diǎn)：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故B正確；
C．B點(diǎn)呈中性，應(yīng)為c（Na+）=c（Ac-）＞c（OH-）=c（H+），故C錯誤；
D．C點(diǎn)醋酸過量，溶液呈酸性，應(yīng)存在c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D正確．
故選：BD．
點(diǎn)評：本題考查酸堿混合溶液PH的判斷與計(jì)算，題目難度較大，注意從電解質(zhì)的強(qiáng)弱以及酸堿混合反應(yīng)的角度分析，注意分析曲線的變化特點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)25℃時，向20mL 0.1mol?L-1氨水中滴加0.1mol?L-1鹽酸，溶液pH隨滴加鹽酸溶液體積的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，向20mL  0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH變化曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，正確的是：（    ）

A．在A點(diǎn)：c（Na+）> c（OH—）> c（CH3COO—）> c（H+）

B．在A點(diǎn)：c（Na+）+ c（H+）==c（OH—）+c（CH3COO—）

C．在B點(diǎn)：c（CH3COO—）> c（Na+）> c（H+）= c（OH—）

D．在C點(diǎn)：c（CH3COO—）> c（Na+）> c（H+）> c（OH—）

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年重慶市重慶一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

請按要求回答下列問題：
（1）新出土的青銅器若保存不善，在潮濕的環(huán)境中容易生成銅綠，該腐蝕過程中的負(fù)極反應(yīng)式為：_________________________。
（2）惰性電極電解飽和Na2S溶液時，在陽極附近沒有看到預(yù)期的渾濁現(xiàn)象，探究發(fā)現(xiàn)，其生成了Na2Sx，則陽極反應(yīng)式為：_____________________。當(dāng)陽極產(chǎn)生1mol Sx2-時，陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。（用含x的代數(shù)式表示）
（3）合成氨工業(yè)中，天然氣能代替煤用于生產(chǎn)原料氣——H2，且反應(yīng)類似。請寫出天然氣轉(zhuǎn)化為H2的兩步反應(yīng)方程式：______________________________________，
___________________________________________。
（4）已知：

酸
電離常數(shù)(Ka)
酸
電離常數(shù)(Ka)
CH3COOH
1.8×10-5
HCN
5×10-10
H2CO3
Ka1 = 4.2×10-7
HClO
3×10-8
Ka2 = 5.6×10-11
①上述四種酸中，酸性最強(qiáng)的是          ；
②25℃時，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；
③在濃度均為0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，則體系中酸根離子反應(yīng)的先后順序?yàn)?u>                       ；
④25℃時，向20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，體系中各種量隨著NaOH溶液的加入而變化的圖像正確的是_____________。

A                                    B

C                                     D

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆重慶市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

請按要求回答下列問題：

（1）新出土的青銅器若保存不善，在潮濕的環(huán)境中容易生成銅綠，該腐蝕過程中的負(fù)極反應(yīng)式為：_________________________。

（2）惰性電極電解飽和Na2S溶液時，在陽極附近沒有看到預(yù)期的渾濁現(xiàn)象，探究發(fā)現(xiàn)，其生成了Na2Sx，則陽極反應(yīng)式為：_____________________。當(dāng)陽極產(chǎn)生1mol Sx2-時，陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。（用含x的代數(shù)式表示）

（3）合成氨工業(yè)中，天然氣能代替煤用于生產(chǎn)原料氣——H2，且反應(yīng)類似。請寫出天然氣轉(zhuǎn)化為H2的兩步反應(yīng)方程式：______________________________________，

___________________________________________。

（4）已知：

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

HCN

5×10-10

H2CO3

Ka1 = 4.2×10-7

HClO

3×10-8

Ka2 = 5.6×10-11

①上述四種酸中，酸性最強(qiáng)的是          ；

②25℃時，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；

③在濃度均為0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，則體系中酸根離子反應(yīng)的先后順序?yàn)?u>                       ；

④25℃時，向20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，體系中各種量隨著NaOH溶液的加入而變化的圖像正確的是_____________。

A                                    B

C                                     D

 

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