對(duì)0.1 mol·L－1的醋酸溶液進(jìn)行以下操作，下列分析判斷正確的是（）

A．加入少量0.1 mol·L－1的硫酸，水電離產(chǎn)生的c(H＋)減小

B．升高溫度，溶液的pH會(huì)增大

C．加入少量固體NaOH，溶液中c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(Na＋)＋c(H＋)

D．與0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：硫酸是強(qiáng)酸，增大溶液中氫離子的濃度，所以由水電離出的氫離子濃度減小，A正確；升高溫度，促進(jìn)醋酸的電離，溶液的酸性增強(qiáng)，pH降低，B不正確；C不正確，不符合電荷守恒，應(yīng)該是c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)；D中酸堿恰好反應(yīng)，生成的醋酸鈉水解溶液顯堿性，則根據(jù)電荷守恒可知，c(CH3COO－)＜c(Na＋)，D不正確，答案選A。

考點(diǎn)：考查溶液酸堿性的判斷、外界條件對(duì)電離平衡的影響陽(yáng)極溶液中離子濃度大小比較

點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見常見考點(diǎn)和題型。試題難易適中，基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，主要是考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題的關(guān)鍵是利用好幾種守恒關(guān)系即電荷守恒定律，物料守恒電律，質(zhì)子守恒定律。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)對(duì)0.1 mol/L的純堿溶液進(jìn)行相關(guān)研究。

（1）用pH試紙測(cè)定該溶液的pH，其正確的操作                                

                                                                   。

 （2）純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)                       。

（3）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32—離子不超過(guò)其總量的10％。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確。                                                

                                                              。

（4）某同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識(shí)對(duì)溶液進(jìn)行分析，寫出了以下四個(gè)關(guān)系式。請(qǐng)你判斷：在正確的關(guān)系式后面打“”，在錯(cuò)誤的后面寫出正確的關(guān)系式。

    ① c()＝   2[c(2－3 )＋c(HCO－3 ) ]：                                 ；

② c()＋c(H+)＝  2  c(2－3 )＋c(HCO－3 )＋c(OH－)：                   ；

③ c(OH－)＝   c(H+)＋c(HCO－3 ) ＋c()：                          ；

④ c()＞c(2－3 )＞c(OH－)＞c(HCO－3 ) ：                              。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年湖北省武漢市三角路中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

現(xiàn)對(duì)0.1 mol/L的純堿溶液進(jìn)行相關(guān)研究。
（1）用pH試紙測(cè)定該溶液的pH，其正確的操作                              。
（2）由上測(cè)得純堿溶液呈堿性，請(qǐng)用離子方程式表示其原因：                 。
（3）某同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識(shí)對(duì)溶液進(jìn)行分析，寫出了以下四個(gè)關(guān)系式。請(qǐng)你判斷：在正確的關(guān)系式后面打“”，在錯(cuò)誤的后面寫出正確的關(guān)系式。
① c()＝  2[c(2－3 )＋c(HCO－3 ) ]：                                        ；
② c()＋c(H+)＝  2 c(2－3 )＋c(HCO－3 )＋c(OH－)：                            ；
③ c(OH－)＝   c(H+)＋c(HCO－3 ) ＋c()：                                 ；
④ c()＞c(2－3 )＞c(OH－)＞c(HCO－3 ) ：                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實(shí)驗(yàn)方案，其中不合理的是

A.室溫下，測(cè)0.1 mol·L－1  HX溶液的pH，若pH>1，證明HX是弱酸

B.室溫下，測(cè)1 mol·L－1  NaX溶液的pH，若pH>7，證明HX是弱酸

C.將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，證明HX是弱酸

D.相同條件下，對(duì)0.1 mol·L－1的HCl和0.1 mol·L－1的HX進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明HX為弱酸

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆河北省承德市聯(lián)校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

現(xiàn)對(duì)0.1 mol/L的純堿溶液進(jìn)行相關(guān)研究。

（1）用pH試紙測(cè)定該溶液的pH，其正確的操作                                

                                                                    。

 （2）純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)                       。

（3）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32—離子不超過(guò)其總量的10％。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確。                                                 

                                                               。

（4）某同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識(shí)對(duì)溶液進(jìn)行分析，寫出了以下四個(gè)關(guān)系式。請(qǐng)你判斷：在正確的關(guān)系式后面打“”，在錯(cuò)誤的后面寫出正確的關(guān)系式。

    ① c()＝   2[c(2－3 )＋c(HCO－3 ) ]：                                  ；

② c()＋c(H+)＝  2  c(2－3 )＋c(HCO－3 )＋c(OH－)：                    ；

③ c(OH－)＝    c(H+)＋c(HCO－3 ) ＋c()：                           ；

④ c()＞c(2－3 )＞c(OH－)＞c(HCO－3 ) ：                               。

 

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