6．下列敘述和推論正確的是（　　）
 選項 敘述 結(jié)論
 A 由次氯酸可制得鹽酸 酸性：HClO＞HCl
 B 原電池中負(fù)極金屬的活動性，比正極強(qiáng) 鎂、鋁作電極與NaOH溶液組成原電池時，鎂作負(fù)極
 C-OH可與Na反應(yīng)生成H2 可通過加鈉凝聚是否具有氣泡產(chǎn)生的方法鑒別乙醇的水溶液和乙酸的水溶液
 D 溶解度小的沉淀易向更小的沉淀轉(zhuǎn)化 向AgCl懸濁液中滴加KI溶液可得到AgI沉淀
A．AB．BC．CD．D

分析 A．次氯酸光照分解生成鹽酸；
B．失去電子的金屬作負(fù)極；
C．乙醇、乙酸均含-OH；
D．AgCl懸濁液中滴加KI溶液可得到AgI沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化．

解答 解：A．次氯酸光照分解生成鹽酸，但酸性為HCl＞HClO，故A錯誤；
B．失去電子的金屬作負(fù)極，則鎂、鋁作電極與NaOH溶液組成原電池時，Al作負(fù)極，故B錯誤；
C．乙醇、乙酸均含-OH，均與Na反應(yīng)生成氫氣，且均含水與Na反應(yīng)生成氫氣，則加鈉凝聚是否具有氣泡產(chǎn)生的方法不能鑒別，故C錯誤；
D．AgCl懸濁液中滴加KI溶液可得到AgI沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則AgI的溶解度更小，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及酸性比較、原電池、物質(zhì)的鑒別及沉淀的轉(zhuǎn)化等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．“霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點話題．目前寧夏境內(nèi)空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）

（1）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示：
①0～15min N2的平均速率v（N2）=0.013mol/（L•min）；NO的轉(zhuǎn)化率為40%．
②20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是cd（選填序號）．
a．縮小容器體積
b．增加CO的量
c．降低溫度
d．?dāng)U大容器體積
③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將向左移動（選填“向左”、“向右”或“不”），重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為$\frac{5}{36}$L/mol．
（2）已知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-b kJ•mol-1（b＞0）CO的燃燒熱△H=-c kJ•mol-1（c＞0）則在消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=-a+b-2c kJ•mol-1．
（3）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除．制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備 N2O5，裝置如圖2所示． Pt乙為陰極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．甲、乙兩個容器中，分別加入0.1 mol•L -1的 NaCl溶液與0.1 mol•L-1的AgNO3溶液后，以 Pt為電極進(jìn)行電解時，在A、B、C、D各電極上生成物的物質(zhì)的量之比為 （　　）
A．2：2：4：1B．2：3：4：1C．1：4：2：2D．1：1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極板，回答下列問題．
（1）其電極反應(yīng)為陽極：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極：2H++2e-=H2↑，電解總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的氯化銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為CuCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl2↑其陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCuCl2恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．正確的打“√”，錯誤的打“×”．
（1）過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液．洛液呈紅色，稀硝酸將鐵氧化為Fe3+ （　�。�
（2）用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上．試紙變藍(lán)色，故濃氨水呈堿性（　　）
（3）向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體．HNO3分解生成NO2（　�。�
（4）CO、NO、NO2都是大氣污染氣體．在空氣中都能穩(wěn)定存在（　�。�
（5）將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu（　　）
（6）鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，是因為發(fā)生反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3═3Fe2++2NO↑十4H2O（　　）
（7）焊接金屬、燈泡填充、貯存糧食、罐頭、水果等，常用氮氣作保護(hù)氣以防止氧化或腐爛（　　）
（8）NH3 經(jīng)催化氧化生成N0屬于氮的固定（　�。�
（9）氮的氧化物是造成光化學(xué)煙霧的主要原因，汽車尾氣大量排放會造成光化學(xué)煙霧（　�。�
（10）王水是濃硝酸與濃鹽酸按照體積比1：3混合而成（　�。�
（11）所有銨鹽與NaOH溶液的反應(yīng)都可表示為：NH4++OH-=NH3↑+H2O （
（12）氨水直接作為氮肥比銨鹽作為氮肥效果好（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、R、M均為短周期元素，X、Y同周期，X、Y兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式分別為H2X04和HY04．R、M同主族，R與冷水即可反應(yīng)，M與熱水反應(yīng)緩慢．下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．原子半徑X＞YB．氫化物穩(wěn)定性H2X＞HY
C．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)R＜MD．溶液堿性ROH＜MOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中的A-E均為有機(jī)物（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去），其中PLA是一種可降解的了綠色分子材料，E為高分子化合物E可，
已知：A與葡萄糖的實驗式相同，經(jīng)質(zhì)譜法檢測A的式子量為90，其核磁共振氫譜顯示有面積比為3：1：1：1的四個峰，請回答：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為C中所含官能團(tuán)的名稱是羧基、碳碳雙鍵
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O反應(yīng)④的化學(xué)方程式為n CH2=CHCOOCH3$\stackrel{催化劑}{→}$
（3）反應(yīng)②和③的反應(yīng)類型分別是消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為n$\stackrel{催化劑}{→}$+（n-1）H2O
（5）A有多種同分異構(gòu)體，請寫出分子中只含有兩種不同環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫兩種）、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．體積、物質(zhì)的量的濃度均相等的NaCl和NaF兩份溶液中陰離子總數(shù)關(guān)系正確的是（　　）
A．前者多B．相等C．后者多D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列有關(guān)離子濃度及pH大小的比較，正確的是（　�。�
A．NH4+濃度相同的下列溶液：①（NH4）2Fe（SO4）2 ②（NH4）2CO3  ③（NH4）2SO4溶液濃度由大到小的順序號：③＞②＞①
B．由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，其離子濃度不可能是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．若難溶電解質(zhì)溶解度：A（OH）m大于B（OH）n，則Ksp也一定是前者大
D．pH=4濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（104-10-10）mol/L

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