2．常溫常壓下，92g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA．√ （判斷對錯）

分析 NO2和N2O4的最簡式相同，只需要計算92g NO2中原子數(shù)．

解答 解：NO2和N2O4的最簡式相同，只需要計算92g NO2中原子數(shù)=$\frac{92g}{46g/mol}$×3×NA=6NA，故答案為：√．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意兩者的最簡式相同，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語錯誤的是（　�。�
A．碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
B．粗銅精煉時，與電源正極相連的是粗銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
C．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+
D．堿性氫氧燃料電池負極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列性質(zhì)的比較正確的是（　�。�
A．酸性：H2SiO3＜H2CO3B．堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．穩(wěn)定性：SiH4＞PH3D．原子半徑：N＜C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在呼吸面具和潛水艇中作為供氧劑的物質(zhì)是Na2O2，產(chǎn)生氧氣的主要化學反應(yīng)為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．當溫度為70℃時，Cl2與NaOH溶液能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O．
若反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4：1，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．11：2B．9：4C．1：1D．5：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA．√ （判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．25℃、pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA．× （判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某中藥主要含二硫化亞鐵（FeS2），某學習小組欲用圖1所示裝置進行實驗，測定其鐵、硫元素的質(zhì)量分數(shù)．
（1）裝置中，A為高溫灼燒裝置，B為氣體吸收裝置，C為檢測尾氣中是否含有SO2的傳感器．取m g該中藥樣品于裝置A中，經(jīng)充分反應(yīng)，使硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，傳感器（裝置C）未檢測到SO2．

①裝置B中的H2O2反應(yīng)時表現(xiàn)出了氧化性．
②欲計算硫元素的質(zhì)量分數(shù)，需測量的數(shù)據(jù)是B中沉淀的質(zhì)量．
③傳感器的工作原理如圖2所示．
傳感器中陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
（2）為測定鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，繼續(xù)實驗．
a．將A裝置中的剩余固體用足量鹽酸酸浸，有少量H2產(chǎn)生．充分反應(yīng)后過濾，得到黃色濾液；
b．向濾液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反應(yīng)，TiCl3被氧化為TiO2+；
c．用滴定法測定Fe2+的量，消耗v mL n mol/LK2Cr2O7溶液．
①a中濾液含有的金屬陽離子是Fe3+、Fe2+．
②b中反應(yīng)的離子方程式是Fe3++Ti3++H2O=Fe2++TiO2++2H+．
③c中K2Cr2O7被還原為Cr3+，樣品中鐵元素質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表示式是$\frac{33.6nv}{m}%$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．甲苯與氫氣完全加成后的產(chǎn)物的一氯代物有5種
B．分子式為C4H9Br的鹵代烴 （不考慮立體異構(gòu)）有4種
C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
D．用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]脫水縮合最多可形成4種二肽

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