17．當(dāng)溫度為70℃時，Cl2與NaOH溶液能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O．
若反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4：1，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．11：2B．9：4C．1：1D．5：1

分析 氯氣轉(zhuǎn)化成NaClO，化合價變化為1-0=1，氯氣轉(zhuǎn)化成NaCl時氯元素的化合價變化為1，氯氣轉(zhuǎn)化成NaClO3時化合價變化為5-0=5，設(shè)溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為4mol、1mol，根據(jù)電子注意守恒計算NaCl的物質(zhì)的量，據(jù)此解答．

解答 解：設(shè)溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為4mol、1mol，
氯氣轉(zhuǎn)化成NaClO，化合價變化為1-0=1，氯氣轉(zhuǎn)化成NaClO3時化合價變化為5-0=5，氯氣轉(zhuǎn)化成NaCl時氯元素的化合價變化為1，
根據(jù)電子注意守恒可知NaCl的物質(zhì)的量=4mol×1+1mol×（5-0）=9mol，
由于在同一溶液中，氯化鈉和次氯酸鈉的物質(zhì)的量濃度之比等于其物質(zhì)的量之比，
所以溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量濃度之比為9mol：4mol=9：4，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ•mol-1．向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（　�。�
A．平衡時A氣體在兩容器中體積分?jǐn)?shù)可能相等
B．若x：y=1：2，則平衡時，M中的轉(zhuǎn)化率：A＞B
C．若x：y=1：3，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉(zhuǎn)化率為90%
D．若x=1，y=3，則達(dá)到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率N＞M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（　　）
A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①
B．下列原子的價電子排布中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3④3s23p4，對應(yīng)的第一電離能最大的是③
C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增加而遞增的是④
D．某元素的逐級電離能（kJ•mol-1）分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時最可能生成的陽離子是X3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．由氧原子組成的另外一種分子化學(xué)式為O3．1mol O3和1mol O2具有相同的（　�。�
A．分子數(shù)B．原子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)D．電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．5.6g鐵與100mL稀硫酸完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計．
求：（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）反應(yīng)完全后，所得溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．常溫常壓下，92g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA．√ （判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．31g白磷中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA．√ （判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子在給定條件下，可能大量共存的是（　　）
A．某無色透明的溶液中：Ca2+、NH4+、CO32-、HCOO-
B．溶解有AlCl3的溶液中：Na+、K+、SO42-、S2-
C．25℃時，水電離出的c（H+）=1×l0-l3mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、I-
D．離子濃度均為0.1mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、CH3COO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹坷盟鶎W(xué)知識，設(shè)計原電池裝置．
【實(shí)驗(yàn)用品】電極：鎂條、銅片、鐵片等．
電解質(zhì)：果汁（橙汁、蘋果汁、檸檬汁等）．
其他：導(dǎo)線、金屬夾、發(fā)光二極管、500 mL燒杯．
【實(shí)驗(yàn)方案】①Cu-Mg原電池，電解質(zhì)溶液為橙汁．
②Cu-Fe原電池，電解質(zhì)溶液為蘋果汁．
③Fe-Mg原電池，電解質(zhì)溶液為檸檬汁．
【實(shí)驗(yàn)操作】用導(dǎo)線分別將三種方案中的金屬片連接到金屬夾上，分別將金屬片兩兩插入到盛有果汁的三個500 mL的燒杯中，用發(fā)光二極管兩端分別接觸三種方案中金屬活動性不同的金屬夾．觀察現(xiàn)象，連接方式，如圖所示．
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】三種方案中發(fā)光二極管均發(fā)光．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />回答下列問題：
（1）連接裝置時活潑金屬接在二極管的負(fù)極上，較不活潑金屬接在二極管的正極上．
（2）在方案①②中銅作電極情況：銅均作正極．
（3）在方案①③中鎂作電極情況：Mg均作負(fù)極．
（4）在方案②③中鐵作電極情況：活潑金屬做負(fù)極、較不活潑金屬做正極．
（5）在方案③中負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-Mg2+，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑．

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