16．下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是（　�。�
A．（2）（3）（4）（5）（1）B．（4）（3）（2）（5）（1）C．（5）（2）（1）（3）（4）D．（5）（3）（1）（2）（4）

分析 先判斷裝置是原電池還是電解池，再根據(jù)原電池正負(fù)極腐蝕的快慢比較，作原電池負(fù)極和電解池陽(yáng)極的金屬易被腐蝕，作原電池正極或電解池陰極的金屬易被保護(hù)，金屬腐蝕快慢順序是：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕．

解答 解：根據(jù)圖知，（2）（3）裝置是原電池，在（2）中，金屬鐵做負(fù)極，（3）中金屬鐵作正極，做負(fù)極的腐蝕速率快，并且兩個(gè)電極金屬活潑性相差越大，負(fù)極金屬腐蝕速率越快，正極被保護(hù)，并且原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕，所以（2）＞（3），
（4）（5）裝置是電解池，（4）中金屬鐵為陰極，（5）中金屬鐵為陽(yáng)極，陽(yáng)極金屬被腐蝕速率快，陰極被保護(hù)，即（5）＞（4），
根據(jù)電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕，并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池的陰極金屬腐蝕速率，
所以鐵腐蝕快慢順序?yàn)椋海?）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4）；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，知道作原電池負(fù)極或電解池陽(yáng)極的金屬易被腐蝕，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有甲、乙兩位同學(xué)想利用下列裝置及化學(xué)試劑，對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)．

化學(xué)試劑：①NH4Cl固體、②濃氨水、③固體NaOH．
（1）甲同學(xué)想方便快速制取少量氨氣，應(yīng)選擇的裝置是B（填序號(hào)），選用試劑是②③（填序號(hào)）．選用上述試劑制氨氣的理由是NaOH溶于水放出熱量，致使氨氣的溶解度降低從溶液中逸出，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，制氣時(shí)的實(shí)驗(yàn)操作是將濃氨水逐滴滴加到氫氧化鈉固體上．
（2）乙同學(xué)建議，把教材中實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的收集裝置由大試管改為集氣瓶且瓶口向上收集氨氣，并確保不污染環(huán)境，請(qǐng)你根據(jù)其設(shè)想回答：
①若用排氣法收集氨氣，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫出其氣體收集裝置和尾氣吸收裝置，標(biāo)出所用試劑（自選）名稱．
②若用排液集氣法收集NH3，可選用的試劑是C（填序號(hào)）．
A．H2O          B．濃H2SO4C．CCl4         D．飽和NaCl溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋅銅合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）實(shí)驗(yàn)前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：除去合金表面的氧化膜；
（2）實(shí)驗(yàn)操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；⑤檢查氣密性．上述再進(jìn)行的操作的順序是①④③②（填序號(hào)）；記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)D和C的液面相平；
（3）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（4）若實(shí)驗(yàn)用鋅銅合金的質(zhì)量為a g，與酸充分反應(yīng)后，測(cè)得氫氣體積為V　L為求出合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是D；
A．反應(yīng)前加入稀酸的體積           B．反應(yīng)前加入稀酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．實(shí)驗(yàn)前反應(yīng)裝置中空氣的體積     D．實(shí)驗(yàn)條件下氫氣的密度
（5）若實(shí)驗(yàn)用鋅銅合金的質(zhì)量為a g，與酸充分反應(yīng)后，B中剩余固體的質(zhì)量為b　g，則鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{a-b}{a}$×100%；
（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉安皇苡绊憽保�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．關(guān)于氧化物Na2O2和Na2O，它們（　�。�
A．陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2B．都含有非極性共價(jià)鍵
C．都與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．都屬于堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．將化合物A的蒸氣2mol充入0.5L容器中加熱分解：2A（g）?=?B（g）+nC（g）．反應(yīng)到2min時(shí)，容器內(nèi)A的濃度為2mol•L-1，測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，平均速率v（C）=1mol•L-1•min-1，則化學(xué)反應(yīng)方程式中n值為2，v（B）=0.5mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．人體血液的pH保持在7.35～7.45，適量的C02可以維持這個(gè)pH變化范圍，可用下面化學(xué)方程式表示：H2O+C02?H2CO3?H++HCO3--，又知人體呼出的氣體中C02的體積分?jǐn)?shù)約5%，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．太快而且太深的呼吸可導(dǎo)致堿中毒B．太快而且太深的呼吸可導(dǎo)致酸中毒
C．太淺的呼吸可導(dǎo)致堿中毒D．太淺的呼吸可導(dǎo)致體內(nèi)pH升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某興趣小組為探究氮的化合物的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置，A為氣體發(fā)生裝置．按圖1連接好各儀器，檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的無(wú)色氣體通過(guò)后面裝置．片刻后可觀察到F中銅片慢慢溶解．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（A中所用試劑，從下列固體物質(zhì)中選取①NH4HCO3②NH4Cl③Ca（OH）2）
（1）A制備氣體相對(duì)應(yīng)的裝置可以是圖2中的a（填字母）．

（2）寫出題干裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，C處加熱片刻后撤去酒精燈，鉑絲仍保持紅熱，原因是反應(yīng)放熱，停止加熱后放出的熱量能維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行．
（3）銅片完全溶解后，發(fā)現(xiàn)F裝置中溶液呈綠色，加水稀釋后呈藍(lán)色，有同學(xué)得出兩種結(jié)論：
①濃Cu（NO3）2溶液呈綠色，稀Cu（NO3）2溶液呈藍(lán)色；
②Cu（NO3）2溶液呈藍(lán)色，呈綠色是由于溶液溶解過(guò)量的NO2，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證哪一種結(jié)論正確
（4）該興趣小組同學(xué)共同設(shè)計(jì)了如圖3所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用裝置Ⅰ、Ⅱ制取氣體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①甲同學(xué)認(rèn)為：利用裝置Ⅱ可以收集H2、NH3等氣體，但不能收集O2和NO，理由是O2密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，NO易與空氣中O2反應(yīng)，不能用排空法收集．
②乙同學(xué)認(rèn)為：利用裝置Ⅱ作簡(jiǎn)易改進(jìn)（不改變儀器裝置），可收集NO、O2，改進(jìn)的方法是可在Ⅱ裝置中加入水，用排水法收集．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．銅晶體的堆積方式為面心立方最密堆積
B．H2O很穩(wěn)定是因?yàn)樗杏袣滏I
C．氯化鈉熔化破壞了離子鍵
D．12g金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)目為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)的反應(yīng)可以用離子方程式H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A．醋酸和氫氧化鈉B．鹽酸和氫氧化銅C．硫酸和氫氧化鋇D．硫酸和氫氧化鉀

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同步練習(xí)冊(cè)答案