5．下列說法錯誤的是（　�。�
A．銅晶體的堆積方式為面心立方最密堆積
B．H2O很穩(wěn)定是因為水中有氫鍵
C．氯化鈉熔化破壞了離子鍵
D．12g金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)目為2 NA

分析 A．根據(jù)Cu晶體的晶胞圖分析；
B．分子的穩(wěn)定性與分子中的共價鍵有關；
C．離子晶體熔化時破壞離子鍵；
D．晶體中平均每個碳原子含有2個碳碳鍵．

解答 解：A．由Cu晶體的晶胞圖可知，銅晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，故A正確；
B．分子的穩(wěn)定性與分子中的共價鍵有關，H2O很穩(wěn)定是因為水中O-H很穩(wěn)定，與氫鍵無關，故B錯誤；
C．氯化鈉屬于離子晶體，熔化時破壞離子鍵，故C正確；
D．每個碳原子含有2個碳碳鍵，12g金剛石的物質(zhì)的量為1mol，則12g金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)目為2 NA，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了晶胞、分子的穩(wěn)定性、離子晶體的熔點，題目難度不大，側(cè)重于基礎知識的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．常溫下，MgO（s）+C（s）=Mg（s）+CO（g）不能自發(fā)進行，則其△H＞0
B．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先產(chǎn)生淡黃色沉淀
C．加熱0.1 mol•L-1Al2（SO4）3溶液，Al3+水解程度增大，溶液的酸性增強
D．常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸等體積混合后所得溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是（　�。�
A．（2）（3）（4）（5）（1）B．（4）（3）（2）（5）（1）C．（5）（2）（1）（3）（4）D．（5）（3）（1）（2）（4）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．諾貝爾化學獎曾授予具有埃及和美國雙重國籍的科學家艾哈邁德•澤維爾，以表彰他使“運用激光技術觀測化學反應時原子的運動”成為可能．艾哈邁德•澤維爾證實了光可誘發(fā)下列反應：這一事實可用于解釋人眼的夜視功能和葉綠素在光合作用中極高的光能利用率，以下敘述中正確的是（　　）
A．a、b是同一種物質(zhì)B．a、b的分子式都是C14H14
C．上述變化是化學變化D．a、b都是苯的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．今年是世界反法西斯戰(zhàn)爭暨中國人民抗日戰(zhàn)爭勝利70周年．二戰(zhàn)期間日本是在戰(zhàn)場上唯一大量使用毒氣彈的國家．芥子氣〔（ClCH2CH2）2S〕是其中一種毒氣，即使嗅覺不能感受的極低濃度也會對人造成傷害，此毒物除可用氯胺消毒外，還可選用的消毒劑是（　�。�
A．鹽酸B．漂白粉C．氫氧化鈉D．食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實驗室對其進行處理的流程如圖所示：回答下列問題：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，寫出生成NH4Fe（SO4）2的化學方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O．在物質(zhì)分類體系中，NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2不屬于d （填字母）．
a．硫酸鹽b．復鹽c．強電解質(zhì)      d．共價化合物
（2）濾渣B的主要成分為SiO2．
（3）已知Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1×10-32．為實現(xiàn)步驟③的實驗目的，應使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-5mol•L-1可認為完全沉淀，則溶液A至少應調(diào)節(jié)到pH=5．
（4）實驗室進行第④步操作時，所需的主要儀器是酒精燈、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿，得到的晶體主要成份是（NH4）2SO4（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．乙二醇和丙三醇互為同系物
B．分子式為C7H80且屬于酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有4種
C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明甲基使苯環(huán)變活潑
D．乙酸乙酯中少量乙酸雜質(zhì)可加飽和Na2C03溶液后經(jīng)分液除去

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．隨著人們生活水平的不斷提高，各種各樣的電源被大量應用．廢電池必須進行集中處理的問題被提到日程，其中主要原因是（　�。�
A．自然資源日見缺乏，可從中回收利用金屬材料
B．防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子及酸、堿對環(huán)境造成污染
C．不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品
D．有很大的利潤，促進經(jīng)濟發(fā)展

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．二氧化鈦（TiO2 ）是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理．某工廠用古有Fe2O3 的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3  ）為原料制備二氧化鈦，其流程如圖1：

（1）步驟①中，F(xiàn)e2O3 與H2SO4 反應的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）步驟②中，加Fe粉的作用是2Fe3++Fe=3Fe2+（用離子方程式表示）；步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的b（填標號）．
a熔沸點差異  b溶解性差異  c氧化性、還原性差異
（3）步驟④中，TiO2+ 水解生成H2TiO3 的離子方程式是TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+
（4）可利用生產(chǎn)過程中的廢渣與軟錳礦（主要成分MnO2 ）反應生產(chǎn)硫酸錳，則反應的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（5）利用如圖2裝置，石墨作陽極，鈦網(wǎng)作陰極，熔融CaF2-CaO 做電解質(zhì)，可獲得金屬鈣，鈣再作為還原劑，可還原二氧化鈦制備金屬鈦．
（6）工業(yè)上用4.0噸鈦鐵礦制得1.6噸的二氧化鈦，則鈦鐵礦中鈦元素的質(zhì)量分數(shù)是24%．（假設生產(chǎn)過程中鈦沒有損失）

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