【題目】某溶液中只含有Na+、Cl﹣、Fe3+、SO42﹣等四種離子,已知前三種離子的個數(shù)比為3:1:2,則溶液中Fe3+與SO42﹣的個數(shù)比( )
A.1:2
B.1:4
C.3:4
D.1:1
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A. C3H6和C4H8化學性質一定相似
B. 甲烷的二氯代物(CH2Cl2)有2種同分異構體
C. 用碳酸鈉溶液可鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體
D. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它們與氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不是同系物
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A. 金屬鈉與水反應:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B. 碳酸鈣與足量稀鹽酸的反應:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. 鐵與稀硫酸溶液反應:2Fe +6H+=2Fe3++3H2↑
D. 氫氧化鎂與稀硝酸反應:Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于硝酸性質的說法正確的是
A. 是一種無色無味的液體 B. 常溫下,Cu 在濃硝酸中發(fā)生鈍化
C. 敞口放置一段時間后質量增加 D. 見光易分解
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個體積不變的容器內,發(fā)生反應:2A+BC+3D+4E,達到平衡后氣體A的濃度減少一半,發(fā)現(xiàn)少量液滴生成,在相同的溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×106Pa和8.08×106Pa,又測得反應共放出熱量QkJ,下列說法正確的是( )
A. 上述反應達到平衡后,其他的條件不變的情況下,升高溫度,壓強一定增大
B. 在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB,平衡正向移動,A的轉化率增大
C. 該反應的熱化學方程式為2A(g)+B(g)C(g)+3D(l)+4E(g)△H=﹣QkJ/mol
D. 該反應在任何溫度下都可自發(fā)進行
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質,為了測定其純度,進行以下滴定操作:
A.在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液
B.用滴定管量取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑
C.在天平上準確稱取燒堿樣品W g,在燒杯中用蒸餾水溶解
D.將物質的量濃度為cmol/L的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管,調節(jié)液面,記下開始讀數(shù)為V1
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數(shù)V2
回答下列各問題:
(1)正確操作步驟的順序是____________________→D→______(均用字母填寫)。
(2)讀取盛裝cmol/L標準硫酸溶液裝入酸式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為________mL。
(3)E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是__________________。
(4)D步驟中尖嘴部有氣泡,滴定后氣泡消失,則所測純度_______(填“偏高”、“偏低”或“不變”) 。
(5)滴定終點時錐形瓶內溶液的pH約為_________,終點時顏色變化是_____________。
(6)若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗,在其他操作均正確的前提下,會對測定結果(指燒堿的純度)有何影響?______(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(7)該燒堿樣品純度的計算式為_________________(用V1 、V2 、W和c表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“酒是陳的香”就是因為酒在貯存過程中生成了有香味的乙酸乙酯。在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯;卮鹣铝袉栴}。
(1)乙烯制取乙醇的化學方程式:__________________________。
(2)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式:________________________。
(3)濃硫酸的作用:_______________________________。
(4)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是________________________________________。
(5)裝置中導管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是__________。
(6)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應該采用的實驗操作是___________________。
(7)做此實驗時,有時還要向盛有乙酸乙酯的試管里加入幾塊碎瓷片,其目的是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔS>0
B. 地下鋼鐵管道用導線連接銅塊可以減緩管道的腐蝕
C. 常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,含Mg2+溶液中pH=10 時c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1
D. 常溫常壓下,鋅與稀H2SO4反應生成11.2 LH2,反應中轉移的電子數(shù)為6.02×1023
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com