【題目】我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲(chǔ)/轉(zhuǎn)化裝置（如圖所示）。閉合K2、斷開K1時(shí)，制氫并儲(chǔ)能；斷開K2、閉合K1時(shí)，供電。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.制氫時(shí)，溶液中K+向Pt電極移動(dòng)

B.供電時(shí)，Zn電極附近溶液的pH不變

C.供電時(shí)，X電極發(fā)生還原反應(yīng)

D.制氫時(shí)，X電極反應(yīng)式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O

【答案】B

【解析】

閉合K2、斷開K1時(shí)，制氫并儲(chǔ)能，構(gòu)成電解池，Pt電極發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，X電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極；斷開K2、閉合K1時(shí)，構(gòu)成原電池，X電極發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極。

A．制氫時(shí)，Pt電極為陰極，電子從X電極向Pt電極移動(dòng)，溶液中K+向Pt電極移動(dòng)，A正確，不選；

B．供電時(shí)，Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O，消耗OH-，pH減小，B錯(cuò)誤，符合題意；

C．供電時(shí)，X電極發(fā)生還原反應(yīng)，NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，C正確，不選；

D．制氫時(shí)，X電極為陽(yáng)極，反應(yīng)式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，D正確，不選；

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食用白醋的有效成分為醋酸（CH3COOH），可使用酸堿中和滴定法進(jìn)行測(cè)定�，F(xiàn)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定市售“上海白醋”的總酸量（g/100mL）。請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)報(bào)告中的空白處。

（實(shí)驗(yàn)?zāi)康模y(cè)定市售“上海白醋”的總酸量

（實(shí)驗(yàn)用品）蒸餾水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，錐形瓶，燒杯，鐵架臺(tái)及附件。

（實(shí)驗(yàn)步驟）

（1）配制并移取待測(cè)食醋溶液：

①用___________（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得。

②取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示劑。

（2）盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液：滴定管經(jīng)過洗滌后，裝入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，使液面位于________________________________，記錄滴定管的初讀數(shù)。若液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為____________mL。

（3）滴定：當(dāng)_____________________________________________時(shí)即為滴定終點(diǎn)。滴定到達(dá)終點(diǎn)后記錄NaOH溶液的終點(diǎn)讀數(shù)。再重復(fù)滴定3次。

（數(shù)據(jù)記錄與處理）

滴定次數(shù)

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

1

2

3

4

待測(cè)食醋體積/mL

20.00

20.00

20.00

20.00

滴定管初讀數(shù)/mL

0.00

0.20

0.10

0.15

滴定管末讀數(shù)/mL

15.95

16.20

15.15

16.20

（4）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：消耗NaOH溶液的平均體積(V)＝＝15.76 mL，指出計(jì)算的不合理之處：____________________________________________，

（5）按正確數(shù)據(jù)處理計(jì)算，“上海白醋”的總酸量＝___________g/100mL。

（思考與討論）

（6）查看瓶示：總酸≥5g/100mL（以醋酸計(jì)），則此次測(cè)量的相對(duì)誤差至少為________。

（7）下列操作中可能造成該測(cè)量誤差的是____________（填序號(hào)）。

a. 未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管 b. 錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

c. 滴定前未趕走滴定管尖嘴中的氣泡 d. 錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A是一種金屬單質(zhì)，B是黑色固體，C是淺綠色溶液，D是黃色溶液。根據(jù)如圖變化，指出A、B、C、D各是什么物質(zhì)，并完成化學(xué)方程式。

（1）A是______，B是_______，C是______，D是________。（填寫化學(xué)式）

（2）寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：

①A→B：_____；

②A→D：_____；

③A→C：_____；

④C→D：_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料，某興趣小組設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究它們的某些性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)一：認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，并測(cè)定電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)。

(1)使圖中裝置Ⅱ產(chǎn)生噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________________________。

(2)噴泉實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中未充滿水(假如裝置的氣密性良好)，原因是______。用___________(填儀器名稱)量取25.00 mL噴泉實(shí)驗(yàn)后的氨水至錐形瓶中，用0.0500 mol·L－1的鹽酸測(cè)定氨水的濃度，滴定曲線如圖所示。下列關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是__________(填字母)。

A．應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑

B．當(dāng)pH＝7.0時(shí)，氨水與鹽酸恰好中和

C．酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低

D．當(dāng)pH＝11.0時(shí)，K(NH3·H2O)約為2.2×10－5

實(shí)驗(yàn)二：擬用如下裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)。

(3)A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

(4)上圖中的裝置連接順序?yàn)棰?/span>_________②_________③_________(用大寫字母表示)。若按照正確順序連接實(shí)驗(yàn)裝置后，則整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的主要缺點(diǎn)是________。

(5)寫出F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途：___________________________________。

(6)反應(yīng)完成后，F裝置中底部有固體物質(zhì)生成。請(qǐng)利用該固體物質(zhì)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明NH3·H2O為弱堿(其余實(shí)驗(yàn)用品自選)：___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

取 15.00mL 待測(cè)溶液于 250mL 錐形瓶中，加入 1～2 滴酚酞試液，用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。按上述操作方 法再重復(fù) 2 次。

（1）填空：（①、②小題中選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

①裝堿滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則待測(cè)液的濃度_____；

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_____；

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_____；

④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由_____色變成_____色。

（2）滴定結(jié)果如下表所示：

若 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為 0.1010mol/L，則待測(cè)液的濃度為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì))是提取鋁的原料。提取鋁的工藝流程如下：

（1）請(qǐng)用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：_____________________。

（2）寫出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

（3）若第③步加入的是過量的鹽酸，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用微生物處理含 KCN 的廢水。第一步是微生物在氧氣充足的條件下，將 KCN 轉(zhuǎn)化成 KHCO3和 NH3（最佳 pH：6.7～7.2）；第二步是把氨轉(zhuǎn)化為硝酸：NH3+2O2 HNO3+H2O。 請(qǐng)完成下列填空：

(1) 寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____，第二步反應(yīng)的還原產(chǎn)物是________________（填寫化學(xué)式）。

(2) N 原子、H 原子、O 原子的半徑由大到小的順序是____________________。

(3) 碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________________，水分子的電子式為_______________________。

(4) 室溫下，0.1mol/LK2CO3、KCN、KHCO3 溶液均呈堿性且 pH 依次減小，則 0.1mol/L 的 KCN、KHCO3、K2CO3 溶液中，CN-、HCO3-、CO32-的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____。

(5) 工業(yè)上還常用氯氧化法處理含 KCN 的廢水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2=N2+6KCl+2CO2+2H2O。兩者相比，微生物處理法的優(yōu)點(diǎn)與缺點(diǎn)是（各寫一條）。 優(yōu)點(diǎn)：__________________，缺點(diǎn)：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是

A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．2H2O2H2↑＋O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（ ）

A. 常溫下，1 L 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.1NA

B. 常溫常壓下的33.6 L Cl2與27g Al充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 NA

C. 1mol單質(zhì)鐵被氧化時(shí)一定失去3NA個(gè)電子

D. 常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案