Question

【題目】某學生用 NaOH 標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，進行了如下實驗：

取 15.00mL 待測溶液于 250mL 錐形瓶中，加入 1～2 滴酚酞試液，用 NaOH 標準溶液滴定。按上述操作方 法再重復 2 次。

（1）填空：（①、②小題中選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①裝堿滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入 NaOH 標準溶液進行滴定，則待測液的濃度_____；

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去 NaOH 標準溶液的體積_____；

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_____；

④滴定達到終點時，酚酞指示劑由_____色變成_____色。

（2）滴定結果如下表所示：

若 NaOH 標準溶液的濃度為 0.1010mol/L，則待測液的濃度為_____。

Answer 1

【答案】偏高 無影響 錐形瓶內溶液顏色的變化 無 淺紅 0.1347mol/L

【解析】

（1）根據c（待測）=c(標準)×V(標準)/V(待測)分析不當操作對相關物理量的影響，以此判斷濃度的誤差．

①根據滴定管沒有潤洗，導致待裝液濃度減小分析；

②根據錐形瓶中有水，不影響待測液的物質的量分析；

③酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化；

④根據反應結束前，溶液為無色，反應結束后滴入氫氧化鈉溶液，溶液顯示紅色分析；

（2）計算出兩次滴定消耗標準液體積的平均值，然后根據中和反應實質計算出該鹽酸的濃度．

（1）①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，導致標準液的濃度減小，滴定時消耗的標準液的體積增大，c（待測）=c(標準)×V(標準)/V(待測)，則HCl溶液濃度偏高；

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，對待測液氯化氫的物質的量沒有影響，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積無影響，對結果沒有影響；

③酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化，以便及時判斷滴定終點；

④待測液是鹽酸，標準液是氫氧化鈉溶液，待測液中加入酚酞無色，滴入氫氧化鈉溶液隨中和反應進行到最后一滴溶液從無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色；

（2）依據圖表數據分析可知，兩次實驗中消耗氫氧化鈉溶液體積分別為：21.10ml-1.05ml=20.05ml、21.95ml-2.00ml=19.95ml，氫氧化鈉溶液的平均體積為（20.05+19.95）/2ml=20.00ml，由酸堿中和反應可知，氫離子物質的量=氫氧化鈉物質的量，則該待測液的濃度為C=0.1010mol·L－1×20mL/15mL≈0.1347mol·L－1。