肼N2H4是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵猓阎?br>N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.0kJ/mol
下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（　�。�
A．N2H4（g）+
1
2
N2O4（g）=
3
2
N2（g）+2H2O（g）；△H=+538.35kJ/mol
B．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1059.3kJ/mol
C．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1076.7kJ/mol
D．N2H4（g）+
1
2
N2O4（g）=
3
2
N2（g）+2H2O（g）；△H=-1076.7kJ/mol
肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2H4反應(yīng)生成N2和水蒸氣，
①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
將方程式②×2-①得肼和N2H4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol，
或N2H4（g）+
1
2
N2O4（g）=
3
2
N2（g）+2H2O（g）△H=-538.35kJ/mol，
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量的變化，下列有關(guān)能量的說法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，可推知1molSO2（g）的能量總和大于1moS（s）和1molO2（g）的能量總和
D．根據(jù)稀溶液中反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含lmolNaOH的稀溶液混合時(shí)，放出的熱量大于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

根據(jù)以下事實(shí)，回答下列問題
（1）工業(yè)接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是______．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇[CH3OH（l）]燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱．22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______．
（3）已知25℃、l01kPa時(shí)下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
③H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，則C（s）與H2（g）、O2（g）反應(yīng)生成CH3COOH（l）在該條件下的熱化學(xué)方程式為______．
（4）由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量．從手冊(cè)上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知25℃、101kPa時(shí)，一些物質(zhì)的燃燒熱為：
化學(xué)式CO（g）H2（g）CH3OH（l）
△H/（kJ?mol-1）-283.0-285.8-726.5
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出該條件下CH3OH（l）完全燃燒的熱化學(xué)方程式：______．
（2）根據(jù)蓋斯定律完成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，已知下列熱化學(xué)方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=akJ/mol②H2（g）+1/2O2（g）=2H2O（g）△H2=bkJ/mol
③C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H3=ckJ/mol④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4=dkJ/mol
（1）根據(jù)以上信息，下列說法正確的是______．
A．氫氣的燃燒熱為-akJ?mol-1B．碳的燃燒熱為dkJ?mol-1
C．無法比較c和d的大小 D．1/2a＜b
（2）CO燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______．
（3）若使1gH2和28gCO完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為______kJ．
（4）H2與O2可以組成新型燃料電池，若該電池以Pt為電極，以KOH為電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）10g乙烷（C2H6）氣體完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量520kJ．______
（2）10gCaCO3高溫分解吸收熱量17.56kJ．______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

2013年，央視《經(jīng)濟(jì)半小時(shí)》曝光了部分藥企用工業(yè)硫磺熏制山銀花以及沒有功效的山銀花雜質(zhì)入藥，其中包括廣藥集團(tuán)旗下藥廠生產(chǎn)的維C銀翹片．維C銀翹片被曝光“涉硫”后，給中藥制藥企業(yè)敲響了警鐘．在恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6KJ/mol）

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出能表示固體硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______．
（2）恒溫恒容時(shí)，lmol SO2和2mol O2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|△H2|______（填“大”、“小”或“相等”）
（3）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為______，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該過程的離子方程式為______．
（4）某SO2（g）和O2（g）體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2（g）的量，則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是______；圖中表示平衡混合物中SO3的百分含量最高的一段時(shí)間是______．
（5）各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
t1-t2t3-t4t5-t6t6-t7
K1K2K3K4
K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)方應(yīng)方向的說法中正確的是（　�。�
A．凡是焓變小于零的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行
B．凡是熵變小于零的化學(xué)反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行
C．凡是焓變小于零，熵變大于零的化學(xué)變化都能自發(fā)進(jìn)行
D．CaCO3在高溫下的分解反應(yīng)不屬于自發(fā)過程

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（  ）
A．常溫下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
B．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0
C．常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
D．常溫下，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

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