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下列敘述正確的是（  ）
A．常溫下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
B．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0
C．常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
D．常溫下，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
D

試題分析：A、pH＝5的CH3COOH溶液對水的電離有抑制作用， pH＝5的NH4Cl溶液對水的電離起促進作用；B、該反應的ΔS＞0，ΔG=ΔH –TΔS。若ΔH<0，則ΔG也一定小于零，該反應能自發(fā)；C、稀釋時氫氧根濃度減小，而氫離子濃度增大；D、加入少量的NH4Cl固體，消耗了氫氧根離子，平衡右移，c(Mg2+)增大，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

肼N2H4是火箭發(fā)動機的燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.0kJ/mol
下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是（　�。�
A．N2H4（g）+
1
2
N2O4（g）=
3
2
N2（g）+2H2O（g）；△H=+538.35kJ/mol
B．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1059.3kJ/mol
C．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1076.7kJ/mol
D．N2H4（g）+
1
2
N2O4（g）=
3
2
N2（g）+2H2O（g）；△H=-1076.7kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制太陽能電池需要高純硅，工業(yè)上用粗硅制高純硅可通過以下反應實現(xiàn)：
Si(粗)+3HCl(g) SiHCl3(g) + H2、 ②SiHCl3 (g) + H2 Si(純) + 3HCl(g)
對上述兩個反應的敘述錯誤的是
A．兩個反應互為可逆反應B．都是置換反應
C．都是氧化還原反應D．都不是離子反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D四個反應:
反應
A
B
C
D
ΔH/(kJ·mol-1)
10.5
1.80
-126
-11.7
ΔS/(J·mol-1·K-1)
30.0
-113.0
84.0
-105.0
 
則在任何溫度下都能自發(fā)進行的反應是　　　　;任何溫度下都不能自發(fā)進行的反應是　　　　;另兩個反應中,在溫度高于　　　　　 ℃時可自發(fā)進行的反應是　　　　　;在溫度低于　　　　 ℃時可自發(fā)進行的反應是　　　　　。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于化學反應能否自發(fā)進行,下列說法中錯誤的是(　　)
A．若ΔH<0,ΔS>0,任何溫度下都能自發(fā)進行
B．若ΔH>0,ΔS<0,任何溫度下都不能自發(fā)進行
C．若ΔH>0,ΔS>0,低溫時可自發(fā)進行
D．若ΔH<0,ΔS<0,低溫時可自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應的熵變的敘述中，正確的是
A．化學反應的熵變與反應的方向無關
B．化學反應的熵變直接決定了反應的方向
C．熵變?yōu)檎姆磻际腔靵y度增大的反應
D．能自發(fā)進行的反應熵變一定都為正

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是  （　�。�
A．碳酸銨分解是吸熱反應，根據(jù)焓判據(jù)判斷能自發(fā)分解
B．多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大，越混亂，熵值越大
C．水總是自發(fā)地由高處往低處流，這是一個自發(fā)反應
D．室溫下水結成冰是自發(fā)過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是
A．圖①表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大
B．圖②表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程，溶液導電性的變化
C．圖③表示在1 L 1 mol/L FeBr2溶液中通入Cl2時Br－的量的變化
D．圖④表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸的物質的量的關系

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下說法中正確的是(     )
A．△H＜0的反應均是自發(fā)反應
B．自發(fā)進行的反應一定能迅速進行
C．冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結果
D．高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程

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