【題目】保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識(shí)。
(1)某日空氣中各種污染物的污染指數(shù)分別為:二氧化硫66,二氧化氮50,可吸入顆粒120。該地區(qū)的當(dāng)日首要污染物是 。
(2)汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì))是城市的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng),生成無(wú)毒氣體,并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(3)pH< 的雨水稱為酸雨;向煤中加入適量的 ,可以大大減少燃物產(chǎn)物中SO2的量。
(4)1998年我國(guó)長(zhǎng)江流域發(fā)生百年一遇的洪水,洪水泛濫期間為解決災(zāi)民的飲用水問(wèn)題,防疫人員向?yàn)?zāi)民發(fā)放明礬來(lái)凈化河水。明礬的凈水原理是 (用有關(guān)反應(yīng)的離子方程式表示)。
【答案】
(1)可吸入顆粒物;
(2)2NO+2CON2+2CO2;
(3)5.6;CaCO3(或CaO);
(4)Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+。
【解析】
試題分析:(1)二氧化硫86,二氧化氮71,可吸入顆粒物162,污染指數(shù)的數(shù)值最大的是可吸入顆粒物,故答案為:可吸入顆粒物;
(2)“催化轉(zhuǎn)換器”使CO與NO反應(yīng),生成無(wú)毒氣體為氮?dú)夂投趸,該反?yīng)為2NO+2CON2+2CO2,故答案為:2NO+2CON2+2CO2;
(3)空氣中含有二氧化碳,二氧化碳能和雨水反應(yīng)生成碳酸,碳酸顯酸性,所以正常的雨水常呈微酸性,pH約為5.6;而二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物質(zhì),其溶液的pH<5.6,會(huì)形成酸雨;向煤中加入適量的CaCO3(或CaO),高溫下石灰石分解生成CaO,可與SO2以及氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣,發(fā)生的反應(yīng)為:2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4,可以大大減少燃物產(chǎn)物中SO2的量,故答案為:5.6;CaCO3(或CaO);
(4)明礬凈水原理是硫酸鋁鉀溶液中含有鋁離子,鋁離子水解Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,生成氫氧化鋁膠體和氫離子,氫氧化鋁膠體具有吸附性凈水,故答案為:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】進(jìn)入秋冬季節(jié)后,霧霾這種環(huán)境污染問(wèn)題逐漸凸顯.從物質(zhì)分類來(lái)看霧霾屬于膠體,它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)特征是( )
A.膠粒可以導(dǎo)電
B.膠體是混合物
C.膠體粒子大小在1~100nm之間
D.膠體的分散劑為氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按碳的骨架進(jìn)行分類,下列各物質(zhì)中與其他三種不屬于同一類的是( )
A. 甲烷 B. 乙烯
C. 戊烷 D. 苯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】真菌聚酮(X)具有多種生物活性,一定條件下可分別轉(zhuǎn)化為Y和Z。
下列說(shuō)法正確的是
A. X的分子式為:C18H26O5
B. X、Y和Z均能與Na2CO3溶液反應(yīng),且均有氣體生成
C. X、Y和Z中均不含手性碳原子
D. 等物質(zhì)的量的X、Y和Z分別與足量的NaOH溶液反應(yīng),消耗的NaOH溶液物質(zhì)的量之比為1∶1∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)具有強(qiáng)氧化性,可作為水處理劑和高容量電池材料。工業(yè)上生產(chǎn)高鐵酸鉀的工藝流程如下:
已知K2FeO4具有下列性質(zhì):①可溶于水,微溶于KOH溶液,難溶于異丙醇;②在0℃-5℃,強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定;③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解;④在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2
請(qǐng)完成下列填空:
(1)已知Cl2與KOH在低溫下可制得KClO,請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式____________。
(2)在“反應(yīng)液Ⅰ”中加KOH固體的目的是____________________。
(3)生產(chǎn)K2FeO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________,制備K2FeO4時(shí),須將Fe(NO3)3溶液緩慢滴加到堿性的KClO濃溶液中,并且不斷攪拌,采用這種混合方式的原因是___________________。
(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整由“反應(yīng)液Ⅱ”得到K2FeO4晶體的實(shí)驗(yàn)步驟。(可選用的試劑:NaOH溶液、KOH溶液、蒸餾水和異丙醇)
① 向反應(yīng)液Ⅱ中加入飽和________,在冰水浴中靜置結(jié)晶后過(guò)濾,得K2FeO4粗產(chǎn)品;
② 將K2FeO4粗產(chǎn)品溶解在___________中,再次在冰水浴中靜置結(jié)晶后過(guò)濾,得到較純凈的K2FeO4;
③ 將K2FeO4晶體再用少量__________洗滌,低溫真空干燥,得到高鐵酸鉀成品。
(5)從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4晶體后,可以得到的副產(chǎn)品有_________(寫化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如下圖所示,A為銀白色金屬,A、B、C、D、E、F中均含有同一種元素。常溫下G為液態(tài),H為氣態(tài)。
試回答:
(1)寫出化學(xué)式:C________,D________,F________,H________。
(2)A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________。
(3)寫出F→E的化學(xué)方程式:___________________________________________________。
(4)若向E的飽和溶液中通入足量的H,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________________。
(5)寫出F的一種用途___________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下面的裝置中,A是實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的發(fā)生裝置,圓底燒瓶中盛放的是二氧化錳,C、D為氣體凈化裝置;E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng);F為干燥的空廣口瓶:燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答:
(1)C裝置中試劑為______。
(2)E中的現(xiàn)象為______。
(3)寫出在A、G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:A: ___________。G: ________________。
(4)KMnO4的氧化性比MnO2強(qiáng)得多,實(shí)驗(yàn)室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)方程式如下:2 KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①考試用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: __________。
②該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是________,如果將20mL、12mol/L的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng),實(shí)際能收集到氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______。
A.≥1.68L B.>1.68L C.≤1.68L D.<1.68L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【福建省寧德市2017屆高三畢業(yè)班第三次質(zhì)量檢查化學(xué)試題】 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 酸雨的pH在5.6~7.0之間 B. 向海水中加入明礬可以使海水淡化
C. 硅太陽(yáng)能電池與原電池的原理相同 D. CO2和CH4均能引起溫室效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中,正確的是( )
A. 常溫常壓下,16 gSO2所含的分子數(shù)為0.25NA
B. 46 gNO2與N2O4的混合氣體中所含的分子數(shù)是1NA
C. 0.1 molCl2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為0.2NA
D. 0.1 molH2與Cl2的混合氣體充分反應(yīng)后,體系中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.2NA
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