14．下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并在300℃時充分灼燒至質(zhì)量不變，最終一定能得到純凈物的是（　　）
A．向FeSO4溶液中通入過量Cl2
B．向NaHCO3溶液中加入一定質(zhì)量的Na2O2粉末
C．向NaI和NaBr混合溶液中通入過量Cl2
D．向NaOH溶液中加入過量AlCl3（SO4）3

分析 A．根據(jù)硫酸難揮發(fā)，鹽酸易揮發(fā)，F(xiàn)eSO4溶液和過量Cl2反應(yīng)生成Fe2（SO4）3和FeCl3，F(xiàn)e2（SO4）3再加熱蒸干得到硫酸鐵；FeCl3再加熱蒸干，得到后氫氧化鐵來解答；
B．1mol過氧化鈉與水反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉，氫氧化鈉與碳酸氫鈉按1：1恰好反應(yīng)生成碳酸鈉；
C．根據(jù)NaI、NaBr在高溫下不會分解，氯氣會把碘和溴氧化出來，最終碘和溴和水揮發(fā)，只剩KCl、NaCl來解答； 
D．NaOH溶液中加入過量AlCl3可以生成氫氧化鋁沉淀，灼燒會分解．

解答 解：A．FeSO4溶液和過量Cl2反應(yīng)生成Fe2（SO4）3和FeCl3，F(xiàn)e2（SO4）3加熱水解生成氫氧化鐵和硫酸，硫酸難揮發(fā)，再加熱蒸干并在300℃時充分灼燒至質(zhì)量不變得到硫酸鐵；FeCl3加熱水解生成氫氧化鐵和氯化氫，灼燒后氫氧化鐵分解產(chǎn)生氧化鐵和水，所以得到的是Fe2（SO4）3和Fe2O3混合物，故A錯誤；
B．1mol過氧化鈉與水反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉，2mol氫氧化鈉與2mol碳酸氫鈉按恰好反應(yīng)生成碳酸鈉，加熱蒸干、灼燒，殘留固體為碳酸鈉，但是如果借入的過氧化鈉偏多是，會出現(xiàn)氫氧化鈉產(chǎn)物，不合題意，故B錯誤；
C．因NaI、NaBr在高溫下不會分解，氯氣會把碘和溴氧化出來，加熱蒸干、灼燒至質(zhì)量不變，碘升華，溴和水揮發(fā)，加熱蒸干、灼燒，殘留固體為NaCl，故C正確；
D．向NaOH溶液中加入過量AlCl3會生成氯化鈉和氫氧化鋁，還有剩余的氯化鋁存在，加熱蒸干并在300℃時充分灼燒至質(zhì)量不變，最終能得到氯化鈉和氧化鋁，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，物質(zhì)反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同，水解的鹽蒸干溶液得到水解產(chǎn)物還是原溶質(zhì)取決于水解生成物的揮發(fā)性，鹽的性質(zhì)，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．除去鐵粉中少量鋁粉，可選用的試劑是（　　）
A．稀HClB．稀H2SO4C．NaOH溶液D．NaCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．MnO2是一種重要的化工原料，工業(yè)上用粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為較純凈MnO2的流程如圖所示：

（1）第①步反應(yīng)中的硫酸能否用濃鹽酸代替？否（填“能”或“否”），理由是濃鹽酸能被MnO2氧化生成Cl2．
（2）第②步操作中，氧化性強弱順序：ClO3-＞MnO2（填“＞”或“＜”），寫出操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子時，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為1mol．
（3）工業(yè)上用MnO2為原料制取KMnO4，第一步將MnO2和KOH粉碎，混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4擋板濃溶液用惰性電極進行電解，在陽極上得到KMnO4，在陰極上得到KOH．
①制取K2MnO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O，工業(yè)上不斷攪拌的目的是使反應(yīng)物與O2充分接觸．
②電解K2MnO4的濃溶液時，電解的總反應(yīng)方程式為2K2MnO4+2H2O═KMnO4+2KOH+H2↑．
（4）二氧化錳含量可用碘量法測定，其原理為在鹽酸介質(zhì)中，二氧化錳能定量地將碘離子氧化成碘，以淀粉為指示劑用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘而確定二氧化錳含量：
MnO2+4HCl+2KI═MnCl2+I2+2KCl+2H2O
I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
取較為純凈的二氧化錳樣品ag加入到適量的鹽酸和KI溶液中，反應(yīng)完畢用Na2S2O3滴定反應(yīng)后的溶液，消耗VmLNa2S2O3溶液，則該樣品中MnO2含量為$\frac{0.435V}{a}$%（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在一定質(zhì)量的燒瓶中盛10g11.6%的某醛溶液，然后與足量的銀氨溶液充分混合放在熱水浴中加熱，安全反應(yīng)后，倒去瓶中液體，仔細洗凈、烘干后，燒瓶質(zhì)量增加4.32g，通過計算，寫出這種醛的結(jié)構(gòu)簡式和名稱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）  （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）         （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）           （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水                      b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液             d．飽和NaHCO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反應(yīng)（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或混濁消失）．反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器有ad．
a．燒杯          b．蒸發(fā)皿         c．試管         d．錐形瓶
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用常見試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+═S↓+SO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)種類中，前者包含后者的是（　　）
A．單質(zhì)    化合物B．電解質(zhì)  化合物C．濁液    膠體D．混合物  溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)NA的敘述中，不正確的是（　�。�
A．1 mol 任何氣體所含的分子數(shù)均為NA
B．14 g氮氣所含的氮原子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水所含的水分子數(shù)為NA
D．在鈉與氯氣的反應(yīng)中，1 mol鈉失去電子的數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．22.4L NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA．× （判斷對錯）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實驗室用如圖所示裝置制備少量乙酸乙酯．
①寫出制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式．
②試管Ⅱ中盛的試劑是飽和Na2CO3溶液．
③若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是分液．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案