4．除去鐵粉中少量鋁粉，可選用的試劑是（　�。�
A．稀HClB．稀H2SO4C．NaOH溶液D．NaCl溶液

分析 鋁既可與酸反應(yīng)，也可與強(qiáng)堿反應(yīng)，根據(jù)二者性質(zhì)的異同選擇分離方法，以此解答．

解答 解：鐵粉和鋁粉都是活潑金屬，都能和酸反應(yīng)和弱堿不反應(yīng)；但鋁粉和鐵粉的不同化學(xué)性質(zhì)是：鋁粉能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和氫氣，而鐵粉和強(qiáng)堿不反應(yīng)，則可用氫氧化鈉溶液除雜，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高考常見(jiàn)題型，除雜時(shí)要注意不能引入新的雜質(zhì)，更不能影響被提純的物質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組離子能在指定溶液中，不能大量共存的是（　�。�
①溶液中：K+，F(xiàn)e3+，Cl-，SCN-；
②使pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，S2-；
③溶液的H+濃度c（H+）=10-1mol•L-1的溶液中：Cl-，HCO3-，NH4+，S2O32-；
④H2O2的溶液中：Na+，I-，SO32-；
⑤溶有大量二氧化碳的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，SiO32-，ClO-．
A．一組B．兩組C．三組D．四組

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組離子中，能在水溶液中大量共存，且溶液顯酸性的是（　�。�
①Na+、H+、SO42-、HCO3-                   
②K+、Al3+、H2PO4-、HCO3-
③Na+、H+、Cl-、C6H5O-                    
④H+、Fe2+、NO3-、Cl-
⑤Na+、Al3+、NO3-、AlO2-                  
⑥Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-．
A．②③⑤B．①⑥C．①④⑤D．只有⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于物質(zhì)物分類的說(shuō)法正確的組合是（　　）
①非金屬氧化物一定是酸性氧化物
②金屬氧化物不一定是堿性氧化物
③堿性氧化物一定是金屬氧化物
④Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物
⑤純凈物是由一種元素組成，而混合物由兩種或兩種以上元素組成
⑥只由一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)一定為純凈物．
A．①④⑤⑥B．②③C．③④⑥D．②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．Cl-  NO3-  Ba2+  Fe3+B．SO42-   S2-   Al3+   Mg2+
C．Na+  K+  SO42-  Cl-D．NH4+  Ba2+  Cl-  HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，如圖所示試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)指出該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比1：2寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中的氯化氫．
（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會(huì)污染環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室中可采用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收有毒的氯氣．
（4）一次實(shí)驗(yàn)中，用濃鹽酸80mL，其密度為1.19g•cm-3、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，跟MnO2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氯氣．則濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．CoCl2•6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷．
（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫(xiě)出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫(xiě)出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過(guò)濾所得到的兩種沉淀的化學(xué)式為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解

（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．

A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5  D．5.0～5.5
（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．相同溫度、相同濃度的下列電解質(zhì)溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別是（　�。�
A．CuCl2    CH3COOH     NaOHB．HCl   H2SO3    NaHCO3
C．HF   HCl    CH3COONaD．NH4Cl    HCl    CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并在300℃時(shí)充分灼燒至質(zhì)量不變，最終一定能得到純凈物的是（　�。�
A．向FeSO4溶液中通入過(guò)量Cl2
B．向NaHCO3溶液中加入一定質(zhì)量的Na2O2粉末
C．向NaI和NaBr混合溶液中通入過(guò)量Cl2
D．向NaOH溶液中加入過(guò)量AlCl3（SO4）3

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