Question

T₁溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	NaAlO2
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）NaAlO₂溶液呈堿性的原因是

 

（用離子方程式表示），將溶液加熱蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是

 

．
（2）0.2mol/LHCl與0.1mol/L NaAlO₂溶液等體積混合溶液后離子濃度順序?yàn)?div id="f9dhtn7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是

 

．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa   B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO        D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH
要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）常溫下，0.1mol/LNaCN溶液PH=11，則HCN的電離常數(shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）NaAlO₂為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，加熱促進(jìn)水解，最終產(chǎn)物仍為NaAlO₂；
（2）0.2mol/LHCl與0.1mol/L NaAlO₂溶液等體積混合，設(shè)體積都為1L，反應(yīng)后生成Al（OH）₃和Al³⁺；
（3）反應(yīng)應(yīng)符合強(qiáng)酸制備弱酸的原理，結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，鹽酸酸性比碳酸強(qiáng)，HClO的酸性比碳酸弱，以此可書寫反應(yīng)的離子方程式；
（4）結(jié)合電離平衡常數(shù)的表達(dá)式計(jì)算．

解答： 解：（1）NaAlO₂為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，加熱促進(jìn)水解，最終產(chǎn)物仍為NaAlO₂，
故答案為：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-；NaAlO₂；
（2）0.2mol/LHCl與0.1mol/L NaAlO₂溶液等體積混合，設(shè)體積都為1L，反應(yīng)后生成Al（OH）₃和Al³⁺，其中Al³⁺為

1

3

mol，Al³⁺水解呈酸性，離子濃度大小順序?yàn)閏（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）由酸越弱，水解程度越大可知酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN＞Al（OH）₃＞HCO₃^-，則ABC都可發(fā)生，D不能發(fā)生，應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚，要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+Cl₂=CO₂↑+Cl^-+HClO，
故答案為：D；  HCO₃^-+Cl₂=CO₂↑+Cl^-+HClO；
（4）LNaCN溶液中存在CN^-+H₂O?HCN+OH^-，則K_a=

c(HCN)×c(OH-)

c(CN-)

，又Kw=c（H⁺）×c（OH^-），
則HCN?CN^-+H⁺，K_b=

c(CN-)×c(H+)

c(HCN)

=

Kw

Ka

=

1×10-14

1×10-3×1×10-3 0.1

=10^-9，故答案為：10^-9．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離等問題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大．