向100mL2mol/L的AlCl3的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，得到7.8g白色沉淀，求加入的NaOH溶液的體積．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：100mL 2mol/L的AlCl3溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量=0.2mol×78g/mol=15.6g＞7.8g，說(shuō)明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，結(jié)合方程式計(jì)算消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算需要?dú)溲趸c溶液體積．
解答： 解：100mL 2mol/L的AlCl3溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量=0.2mol×78g/mol=15.6g＞7.8g，說(shuō)明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，
n（Al（OH）3）=
7.8g
78g/mol
=0.1mol，
①若堿不足，由Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，
NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，
加入NaOH溶液的體積為
0.3mol
1mol/L
=0.3L=300mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，則：
  Al3++3OH-═Al（OH）3↓
0.2mol 0.6mol  0.2mol
          Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（0.2-0.1）mol （0.2-0.1）mol
則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.6mol+（0.2-0.1）mol=0.7mol，
加入NaOH溶液的體積為
0.7mol
1mol/L
=0.07L=700mL；
答：加入氫氧化鈉溶液的體積為300mL或700mL．
點(diǎn)評(píng)：本題考查方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)氯化鋁與氫氧化鋁的量判斷發(fā)生的反應(yīng)，再結(jié)合反應(yīng)的有關(guān)方程式計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種膠體在電泳時(shí)，它的膠粒向陰極移動(dòng)，在這種膠體中分別滴加下列物質(zhì)，不會(huì)發(fā)生凝聚的是（　�。�
①蔗糖溶液  ②硫酸鎂溶液�、酃杷崮z體    ④氫氧化鐵膠體．
A、①②B、①④C、②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

T1溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaAlO2
pH8.89.711.610.311.111.3
（1）NaAlO2溶液呈堿性的原因是
 
（用離子方程式表示），將溶液加熱蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是
 
．
（2）0.2mol/LHCl與0.1mol/L NaAlO2溶液等體積混合溶液后離子濃度順序?yàn)?div id="hx3pclf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是
 
．
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa   B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO        D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）常溫下，0.1mol/LNaCN溶液PH=11，則HCN的電離常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成以下三個(gè)小題
（1）乙醇的催化氧化，看右圖答出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1、銅絲由
 
 色變
 
色，
2、聞到有
 
氣味．
3、寫(xiě)出乙醇催化氧化反應(yīng)總的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

（2）氯仿可作局部麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化，產(chǎn)生劇毒氣體--光氣，反應(yīng)化學(xué)方程式2CHCl3+O2→2COCl2+2HCl為防止事故發(fā)生，在使用前檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)可選用的試劑是
 
（填序號(hào)）
A．氫氧化鈉溶液       B． 硝酸銀溶液　　　　　　 C．稀鹽酸
D． 水　　　　　　　　 E．濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙     F．濕潤(rùn)的無(wú)色酚酞試紙
（3）①苯的化學(xué)性質(zhì)概括為難氧化、易取代、可加成，任寫(xiě)一個(gè)苯發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②能說(shuō)明苯分子中的碳碳鏈不是單雙鍵交替排布的事實(shí)是
 
（填序號(hào)）．
A．苯的一元取代物沒(méi)有同分異構(gòu)體          B．苯的間位二元取代物只有一種
C．苯的鄰位二元取代物只有一種            D．苯的對(duì)位二元取代物只有一種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K=
 
．
（2）如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①該反應(yīng)的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．使用合適的催化劑
D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=
 
 kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置．用化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
第2周期⑥⑦
第3周期①③⑤⑧⑩
第4周期②④⑨
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
．
（2）①、③、⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是
 
．
（3）②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是
 
．
（4）元素⑦的氫化物的化學(xué)式為
 
；該氫化物常溫下和元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）①和⑨兩種元素形成化合物的化學(xué)式為
 
，該化合物燃燒時(shí)的焰色為
 
，該化合物溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）根據(jù)NaH的存在，有人提議可將氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可將氫元素放在周期表中的
 
族．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
 （填“A”或“B”）．

（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，升高溫度，K值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．如圖2，在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
（用含nA或nB的分式表示）．
（3）某溫度下Mg（OH）2的Ksp=2×10-11．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol?L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于
 
；該溫度下，往0.0001mol?L-1 MgSO4溶液中加入等體積的0.10mol?L-1的氨水（該溫度下電離度α（NH3?H2O）=1.0%），試計(jì)算判斷混合液中
 
（填“有”或“無(wú)”）Mg（OH）2沉淀生成．
（4）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈
 
性．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明酚酞溶液呈紅色是因溶液中存在的CO32-發(fā)生水解所致（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中A～N分別代表化學(xué)反應(yīng)中的一種常見(jiàn)物質(zhì)．A是一種常見(jiàn)化肥，B在工業(yè)上可由G和空氣中含量最多的氣體制得．常溫下，C是液體．E、N、H為金屬單質(zhì)，G、I、M為非金屬單質(zhì)，其中G、M是氣體．K是天然氣的主要成分，F(xiàn)是具有磁性的黑色晶體．個(gè)別反應(yīng)產(chǎn)物及條件略去．

（1）K分子的空間結(jié)構(gòu)是
 
．
（2）反應(yīng)⑤的條件是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式是
 
．
（4）寫(xiě)化學(xué)方程式：反應(yīng)①
 
．
（5）將F放入稀鹽酸中，可生成兩種不同價(jià)態(tài)的金屬陽(yáng)離子．要檢驗(yàn)其中的高價(jià)態(tài)金屬陽(yáng)離子，應(yīng)加入的試劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)離子方程式書(shū)寫(xiě)符合要求的化學(xué)方程式
（1）BaO+2H+═Ba2++H2O
 

（2）H++OH-═H2O
 
．

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