分析 (1)根據(jù)溶液中氫離子濃度計(jì)算剩余硫酸的物質(zhì)的量,硫酸總物質(zhì)的量減去剩余硫酸物質(zhì)的量即為消耗的硫酸物質(zhì)的量;
(2)根據(jù)題意知?dú)怏wA為SO2和H2混合氣體,設(shè)SO2的物質(zhì)的量為xmol,H2物質(zhì)的量為y mol,根據(jù)氣體總物質(zhì)的量、消耗硫酸物質(zhì)的量列方程計(jì)算;
(3)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,可知:n(Zn)=n(SO2)+n(H2),再根據(jù)m=nM計(jì)算;
(4)結(jié)合Zn元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子.
解答 解:氣體A的物質(zhì)的量 n(A)=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol
(1)反應(yīng)過程中消耗H2SO4的物質(zhì)的量:n(H2SO4)=0.1L×16.5 mol/L-1 L×0.1 mol/L=1.60 mol,
答:反應(yīng)過程中消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是1.60mol.
(2)根據(jù)題意知?dú)怏wA為SO2和H2混合氣體,設(shè)SO2的物質(zhì)的量為xmol,H2物質(zhì)的量為y mol,則:
Zn+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O
2 mol 1mol
2x mol x mol
Zn+H2SO4(稀)═ZnSO4+H2↑
1 mol 1 mol
y mol ymol
所以:$\left\{\begin{array}{l}{2x+y=1.6}\\{x+y=1}\end{array}\right.$
解得x=0.6,y=0.4
故SO2、H2的體積之比=0.6mol:0.4mol=3:2,
答:氣體中SO2和H2的體積之比為3:2.
(3)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,可知:n(Zn)=n(SO2)+n(H2)=1mol,故消耗Zn的質(zhì)量為1mol×65g/mol=65g,
答:消耗的鋅的質(zhì)量是65g.
(4)消耗的Zn為1mol,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為1mol×2=2mol,
答:反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為2mol.
點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算,注意濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的不同,從守恒的角度進(jìn)行解答,較好地考查學(xué)生分析計(jì)算能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 生成1molCO2的同時(shí)消耗2molH2O | B. | n(H2O):n(H2)=1:1 | ||
C. | 2v正(H2O)=v逆(CO2) | D. | 容器中氣體的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | n+8 | B. | n+16 | C. | n+18 | D. | n+32 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 一定條件下,將1 mol N2和3 mol H2混合,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA | |
B. | 6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2 NA | |
C. | 0.1mol/LNH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)為0.1NA | |
D. | 2.24LNH3和CH4的混合氣體,所含電子數(shù)為2NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | X的能量一定低于M的能量,Y的能量一定低于N的能量 | |
B. | 破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量 | |
C. | X和Y的總能量一定低于M和N的總能量 | |
D. | 因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng),故反應(yīng)一定要加熱才能進(jìn)行 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原混合溶液中c(K+)為2 mol•L-1 | |
B. | 上述電解過程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子 | |
C. | 向電解后得到的體系中加1molCu2(OH)2CO3固體,可使溶液恢復(fù)至電解前的濃度 | |
D. | 電解后溶液中c(H+)為2 mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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