10．A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為（　�。�
A．n+8B．n+16C．n+18D．n+32

分析 由元素周期表結(jié)構(gòu)可知，對(duì)于處于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族相鄰元素的原子序數(shù)差值為周期數(shù)小的元素所在周期含有的元素種數(shù)；對(duì)于過(guò)渡元素后邊的所有各主族（包括零族），同主族相鄰元素的原子序數(shù)差值為周期數(shù)大的元素所在周期含有的元素種數(shù)．

解答 解：由元素周期表結(jié)構(gòu)可知，從第一周期到第六周期，每周期含有的元素種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32，第七周期為排滿，若排滿也是32種，同主族相鄰元素的原子序數(shù)差值只能為2、8、18、32等，不可能相差16，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生元素周期表的結(jié)構(gòu)知識(shí)，難度不大，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，理解同主族相鄰元素原子序數(shù)關(guān)系，注意同周期ⅡA族、ⅢA族原子序數(shù)關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．為了提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（　�。�
選項(xiàng)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
A溴苯（溴）水分液
B乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
C苯（苯酚）NaOH溶液分液
D甲烷（乙烯）KMnO4酸性溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．如圖裝置可用于（　�。�
A．MnO2與H2O2溶液反應(yīng)制O2B．Cu與稀硝酸反應(yīng)制NO
C．加熱氯化銨與消石灰制備NH3D．用Cu于濃硝酸反應(yīng)制得NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．烴A為苯的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量M1=106；A與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，不論光照條件還是FeCl3作催化劑，其一氯取代物只有一種．烴B的相對(duì)分子質(zhì)量M1=28．已知：在PdCl2催化下乙烯可氧化成乙醛．在一定條件下，它們可完成下列轉(zhuǎn)化（參與反應(yīng)的其他試劑、生成的次要產(chǎn)物及反應(yīng)條件均未列出）

請(qǐng)回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A，BCH2=CH2．
（2）I和J的關(guān)系是同分異構(gòu)體．
（3）指出下列反應(yīng)的發(fā)生條件：A→E光照，E→F氫氧化鈉水溶液、加熱．
（4）指出下列物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱：E氯原子，G醛基．
（5）寫出①～⑨中屬于氧化反應(yīng)的是①⑤⑥⑦．
（6）寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式：2CH3COOH+$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．用${\;}_{Z}^{A}$X表示原子：
（1）中性原子的中子數(shù)N=A-Z．
（2）陽(yáng)離子AXn+共有x個(gè)電子，則中子數(shù)N=A-x-n．
（3）陰離子AXn-共有x個(gè)電子，則中子數(shù)N=A-x+n．
（4）中性分子12C18O2分子中，則中子數(shù)N=26．
（5）A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2-所含電子的物質(zhì)的量為$\frac{n}{m}$（m-x+2）mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組中屬于同位素的是（　�。�
A．40K與40CaB．35Cl2和37Cl2C．D與TD．O3和O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知鋅跟濃硫酸反應(yīng)生成SO2，跟稀硫酸反應(yīng)生成H2．使一定量的鋅與100mL 16.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體A 22.4L．將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)得溶液中氫離子的濃度為0.1mol/L．
（1）反應(yīng)過(guò)程中消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是多少？
（2）氣體A各成分的體積比是多少？
（3）反應(yīng)過(guò)程中消耗的鋅的質(zhì)量是多少？
（4）反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為硫酸，工作時(shí)反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O下列結(jié)論不正確的是（　　）
A．放電時(shí)PbO2為正極，反應(yīng)的離子方程式為：PbO2+4H++2e-+SO42-═PbSO4+2H2O
B．充電時(shí)Pb電極為陰極，反應(yīng)的離子方程式為：PbSO4+2e-═Pb+SO42-
C．放電時(shí)電解質(zhì)溶液密度不斷減小，可根據(jù)電解液密度來(lái)判斷是否需要充電
D．充電時(shí)可直接使用交流電源，不需要充電器也可充入

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Cl＞F．
（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為HClO4＞H2SO4．
（3）①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物在酸性溶液中該物質(zhì)能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成．
③若圖中過(guò)量E與F溶液充分反應(yīng)，混合物X中含有的物質(zhì)有AlCl3、HCl、H2O、NaCl．
（5）砷（As）的化合物可用于殺蟲及醫(yī)療．
①As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
②其氫化物的化學(xué)式為AsH3．
③Y由②⑤⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見(jiàn)的消毒劑．As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl，當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)，電子轉(zhuǎn)移了5mol．

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