Question

20．（1）若N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，則3.4g氨氣中所含氫原子個數(shù)為0.6N_A．
（2）約3.01×10²³個OH^-的質(zhì)量為8.5g，含有電子的物質(zhì)的量為，這些OH^-與0.5mol NH₃的質(zhì)量相同．
（3）28g KOH固體必須溶解在1800g水中，才能使每200個水分子中有1個K⁺，所得溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液中OH^-的物質(zhì)的量濃度為0.27ρ mol/L．（保留到小數(shù)點后兩位）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算出含有氨氣分子含有的氫原子數(shù)目；
（2）依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$，結(jié)合氫氧根離子、氨氣都是10電子微粒；
（3）n（KOH）=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，要使每200個水分子中有1個K⁺，則水的物質(zhì)的量與KOH的物質(zhì)的量之比為200：1，再根據(jù)m=nM計算水的質(zhì)量；根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算溶解后氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）氨氣的相對分子質(zhì)量是17，其摩爾質(zhì)量是17g/mol，則3.4g氨氣的物質(zhì)的量為：n（NH₃）=$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，所以含有氨氣的分子數(shù)為：N（NH₃）=nN_A=0.2×N_A=0.2N_A，含有氫原子的數(shù)目為：N（H）=3N（NH₃）=0.6N_A，
故答案為：0.6N_A；
（2）約3.01×10²³個OH^-的物質(zhì)的量為：$\frac{3.01×10{\;}^{23}}{6.02×10{\;}^{23}mol{\;}^{-1}}$=0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×17g/mol=8.5g；含有電子的物質(zhì)的量為0.5mol×10=5mol；8.5g氨氣的物質(zhì)的量為$\frac{8.5g}{17g/mol}$=0.5mol；
故答案為：8.5g；5mol；0.5mol；
（3）28g KOH的物質(zhì)的量為$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，每200個水分子中有1個K⁺，則水的物質(zhì)的量為0.5mol×200=100mol，則水的質(zhì)量為100mol×18g/mol=1800g，
c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000ρ\frac{28}{28+1000}×100%}{56}$=0.27ρmol/L，
故答案為：1800；0.27ρmol/L．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，注意有關(guān)溶液的組成計算，題目難度不大，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間關(guān)系．