【題目】如圖所示，甲池的總反應式為：N2H4+O2=N2+H2O，下列關于該電池工作時的說法正確的是（ ）

A. 該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成

B. 甲池中負極反應為N2H4-4e-=N2+4H+

C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小

D. 當甲池中消耗0.1molN2H4時，乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體

【答案】C

【解析】甲池能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應而作原電池，通入肼的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，負極反應為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池為電解池，陰極電極反應為 Cu2++2e-=Cu、陽極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑，A．通入肼的電極為負極，負極與陰極相連，銀極為陰極，銅離子得電子生成銅單質，選項A錯誤；B．甲池負極反應為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，氫離子不能在堿性溶液中出現(xiàn)，選項B錯誤；C．甲池生成水，導致溶液中KOH濃度降低，則溶液pH減小，乙池中氫氧根離子放電，導致溶液pH減小，選項C正確；D．甲池N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，消耗0.1mol N2H4時，轉移0.4mol電子，乙池Cu2++2e-=Cu，產(chǎn)生0.2mol銅，為12.8g固體，選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是（ ）

A. 離子半徑：Y＜Z

B. 氫化物的沸點：Y＜T

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：T＜R

D. 由X、Y、Z、R四種元素組成的常見化合物中含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案。

(1)操作Ⅰ中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有__________(填儀器名稱)。

(2)反應①中加入足量H2O2溶液，反應的離子方程式：_______________________________。

(3)檢驗沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。

(4)將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱其質量為b2g，若b1－b2＝0.3，還應進行的操作是_____________________。

(5)坩堝的質量為42.6 g，最終坩堝與加熱后的固體的總質量為45.8 g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為________________。

(6)有同學認為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認為，只要將樣品溶于水充分攪拌，加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質量分數(shù)，你認為他的這個方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知硼與鋁的性質相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質反應，硼與氯氣反應生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧（已知：BC13的熔點為 -107. 3℃，沸點為12.5 ℃)。某興趣小組設計如圖所示裝置制備三氯化硼。

回答下列問題：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式________________。

（2）寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

（3）裝置B、E的作用分別是________________、________________。

（4）可以用盛裝____________（填試劑名稱）的干燥管代替裝置F和G，使實驗更簡便。

（5）為了順利完成實驗，點燃酒精燈的正確操作是______(填字母)，

a.先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈

b.先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈

c.同時點燃A、D兩處酒精燈

其理由是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物：

下列說法正確的是（ ）

A.正四面體烷的分子式為C4H8B.正四面體烷二氯取代產(chǎn)物有1種

C.環(huán)辛四烯核磁共振氫譜有2組峰D.環(huán)辛四烯與苯互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于某有機物的性質敘述正確的是( )

A. 1 mol該有機物可以與3 mol Na發(fā)生反應

B. 1 mol該有機物可以與3 mol NaOH發(fā)生反應

C. 1 mol該有機物可以與6 mol H2發(fā)生加成反應

D. 1 mol該有機物分別與足量Na或NaHCO3反應，產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組用海帶為原料制取少量碘。其實驗操作可分解為如下幾步

A.將海帶灼燒成灰

B.______________

C.使用新制氯水置換出碘單質，反應方程式：Cl2+2KI=2KCl+I2

D. 萃取

E.得到固體碘

回答下列問題

(1)寫出步驟A中需要的儀器_______。

(2)步驟B的實驗操作名稱_________。

(3)步驟D中向分液漏斗中加入苯作萃取劑后，如何操作可使兩種溶液充分接觸，_______；碘進入______層液體，顏色為________。

(4)步驟E中得到固體碘，還需要的儀器為______。

A. B. C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法不正確的是（ ）

A．CO2是氧化產(chǎn)物

B．H2C2O4在反應中被氧化

C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性

D．ClO2作水處理劑時，利用了其強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型鋰電池正極材料錳酸鋰(LiMn2O4)有望取代廣泛使用的LiCoO2。工業(yè)上用某軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有少量鐵、鋁及硅等氧化物)為原料制備錳酸鋰的流程如圖：

已知： lg2=0.3，=8，25℃有關物質的溶度積常數(shù)：

物質

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)2

Ksp

8.0×10-16

4.0×l0-38

5.12×10-33

4.0×l0-14

(1)已知鋰電池放電時正極的電極反應式為：LiMn2O4+e-+Li+ ===Li2Mn2O4，則錳酸鋰中錳元素的化合價為____。

(2)“浸取”得到的浸取液中陽離子主要是Mn2+，生成Mn2+的離子方程式為_____，檢驗還含有Fe2+的方法是______。

(3)“精制”中加入H2O2的量比理論值大的多，其主要原因是______，若所得溶液中錳離子的濃度為1 mol·L-1，則加入氧化錳調(diào)節(jié)pH的范圍為____(當溶液中離子濃度小于10-5 mol·L-1時可以認為沉淀完全)。

(4)“沉錳”得到的是Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4濾餅，二者均可被氧化為Mn3O4，若控溫氧化時溶液的pH隨時間的變化如下圖，則15~150 min內(nèi)濾餅中一定參加反應的成分是______；判斷的理由是____(用化學方程式表示)。

(5)寫出高溫煅燒生成錳酸鋰的化學方程式_______。

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