10．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有密切的聯(lián)系．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．分子式為（C6H10O5）n的淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
B．淀粉、蛋白質(zhì)、脂肪都是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物
C．在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，雖再加水，也不溶解
D．北京奧運(yùn)吉祥物“福娃”的材質(zhì)是PVC（聚氯乙烯），其單體的結(jié)構(gòu)是CH2=CHCl

分析 A．分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱(chēng)同分異構(gòu)體；
B．油脂屬于小分子化合物；
C．蛋白質(zhì)的鹽析具有可逆性；
D．聚氯乙烯的單體是氯乙烯．

解答 解：A．淀粉和纖維素聚合度不同，導(dǎo)致其分子式不同，所以不屬于同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B．脂肪為油脂，其相對(duì)分子質(zhì)量較小，所以不屬于高分子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，發(fā)生鹽析，鹽析可逆，再加水，蛋白質(zhì)溶解，故C錯(cuò)誤；
D．聚氯乙烯由氯乙烯加聚生成，其單體的結(jié)構(gòu)是CH2=CHCl，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確基本概念、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意蛋白質(zhì)鹽析和變性的區(qū)別，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的是（　�。�
A．用加熱灼燒的方法鑒別鐵粉和炭粉
B．用酚酞溶液鑒別未知濃度的NaOH溶液和Na2CO3溶液
C．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl2溶液和FeCl3溶液
D．用氨水鑒別MgSO4溶液和Al2（SO4）3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可使用的試劑是（　�。�
A．NaOHB．KSCNC．KMnO4D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A～M為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，部分生成物和反應(yīng)條件省略．已知C、D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10．D為無(wú)色氣體且不能燃燒，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式：CuCO3或Cu（OH）2（CO3）2．
（2）比較Y與Z的原子半徑大�。篊＞O（填元素符號(hào)）．
（3）檢驗(yàn)L溶液中金屬陽(yáng)離子的方法是取少量L溶液于試管中，滴加KSCN溶液，如溶液呈血紅色，證明含有Fe3+．
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，放出無(wú)色氣體．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu2O+14HNO3（�。�=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是（　�。�
A．
用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以與Ag+反應(yīng)生成沉淀），由圖可確定首先沉淀的是C-
B．
圖表示反應(yīng)中某反應(yīng)物的正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化情況，由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．
一定條件下，X和Y反應(yīng)生成Z，由圖1推出該反應(yīng)的方程式可表示為：X+3Y?Z
D．
圖表示溶液中反應(yīng)：I2+I-?I3- 平衡c（I3-）隨溫度變化，反應(yīng)速度V（正）M＜V（逆）N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）硫酸是一種重要的含氧酸．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與乙二酸（H2C2O4）晶體共熱，可獲得CO 與CO2的混合氣體，再將混合氣進(jìn)一步通過(guò)堿石灰（CaO或NaOH固體）；（填一種試劑的名稱(chēng)）即可得純凈干燥的CO．在此反應(yīng)中，硫酸體現(xiàn)了脫水性性質(zhì)．
（2）凈水丸能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層．外層的優(yōu)氯凈 Cl2Na（NCO）3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去．
①優(yōu)氯凈中氯元素的化合價(jià)為+1．
②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+．
③亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)的方法取適量固體于試管，加水溶解，滴加過(guò)量鹽酸至無(wú)氣體放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質(zhì)．
（3）某無(wú)機(jī)鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學(xué)式，某小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：
①無(wú)機(jī)鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個(gè)數(shù)比為2：1：4；
②上圖中，將1.98g該無(wú)機(jī)鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入1.12g還原鐵粉，恰好完全反應(yīng)得混合溶液N．
③該小組同學(xué)將溶液N分為二等份，分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
④在路線Ⅱ中，首先向溶液N中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過(guò)濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末1.20g；再將濾液在一定條件下蒸干，只得到3.48g純凈的不含結(jié)晶水的正鹽W．
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
①由路線Ⅰ的現(xiàn)象可知，溶液N中含有的陽(yáng)離子是Fe2+．
②由實(shí)驗(yàn)流程圖可推得，含氧酸鹽W的化學(xué)式是K2SO4 ；由路線Ⅱ可知，1.98g無(wú)機(jī)鹽M中所含鉀元素的質(zhì)量為0.78g．
③無(wú)機(jī)鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應(yīng)生成溶液N的化學(xué)反應(yīng)方程為2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，常溫下，W和Z的單質(zhì)均為氣態(tài)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
  …W
XY…Z
A．離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＞Z
C．元素X與Z形成的化合物中只含有離子鍵
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在25℃時(shí)，有pH=a的鹽酸與pH=b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸同該NaOH溶液恰好反應(yīng)，需VbLNaOH溶液，問(wèn)：
（1）若a+b=14時(shí)，則$\frac{{V}_{a}}{{V}_}$=1（填數(shù)值）；
（2）若a+b=13時(shí)，則$\frac{{V}_{a}}{{V}_}$=0.1（填數(shù)值）；
（3）若a+b＞14時(shí)，則$\frac{{V}_{a}}{{V}_}$=10a+b-14（填表達(dá)式），且Va＞Vb（填＞、＜或=）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在10L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）△H＜0  若起始時(shí)PCl3（g）和Cl2（g）均為0.2mol，在不同條件下進(jìn)行a、b、c三組實(shí)驗(yàn)，每一組實(shí)驗(yàn)都是在恒溫恒容條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b升高了溫度，實(shí)驗(yàn)c加入了催化劑
B．從反應(yīng)開(kāi)始至剛達(dá)平衡時(shí)，實(shí)驗(yàn)b的化學(xué)反應(yīng)速率ν（PCl5）=5×10-4mol/（L．min）
C．實(shí)驗(yàn)c達(dá)平衡時(shí)，PCl3（g）的轉(zhuǎn)化率為 60%
D．在實(shí)驗(yàn)a條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=100

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