【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（ ）

A.聚合物可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

B.可通過加聚反應(yīng)制得

C.乙烯、聚乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵

D.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A．凡鏈節(jié)主鏈上只有四個碳原子(無其它原子)且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在正中間畫線斷開，然后將四個半鍵閉合即可，所以聚合物( )的單體是CH3CH=CH2和CH2=CH2，故A正確；

B．是對苯二甲酸和HOCH2CH=CHCH2OH通過縮聚反應(yīng)制得，故B錯誤；

C．聚乙烯、苯都不含碳碳雙鍵，故C錯誤；

D．油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)，但糖類中的單糖如葡萄糖等單糖，則不水解，故D錯誤；

故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是無色透明有刺激性氣味的液體，制備的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.先在試管a中加入乙醇，然后邊振蕩試管邊緩慢加入濃硫酸和乙酸

B.濃硫酸的作用主要是催化和吸水

C.b中的飽和Na2CO3溶液可用濃NaOH溶液代替

D.實(shí)驗(yàn)原理為CH3COOH＋H18OC2H5CH3CO18OC2H5＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變

B.C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.若壓強(qiáng)不再隨時間變化能說明反應(yīng)2A(？)＋B(g)2C(？)已達(dá)平衡，則A、C不能同時是氣體

D.1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2 mol NH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）在室溫下，等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)__c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；

（2）下列溶液，①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液，按pH由小到大順序?yàn)?/span>___。

（3）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：____；實(shí)驗(yàn)室在配制CuSO4的溶液時，常將CuSO4固體先溶于較濃的硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以___（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。

（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液存在的離子有____，其濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____，氨水的濃度a__0.01 mol·L-1（填“＞”、“ ＜”或“=”）。

（5）已知：難溶電解質(zhì)Cu(OH)2在常溫下的KSP=2×10-20，則常溫下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH最小為____。

（6）某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計(jì)如下工藝流程：

①酸浸后加入H2O2的目的是_____________，調(diào)pH的最適宜范圍為_______。

②調(diào)pH過程中加入的試劑最好是_________。

A．NaOH B．CuO C．NH3·H2O D．Cu2(OH)2CO3

③煮沸CuSO4溶液的原因是_____；向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，分別位于不同的周期。已知X和Y原子最外層電子數(shù)相同，Z原子次外層只有2個電子，X和Z可以形成離子化合物X2Y，Y和Z可以形成共價化合物Y2Z

(1)寫出X、Y、Z三種元素的元素符號：X是____，Y是_____，Z是_____ ；

(2)X2Z的電子式_________， Y2Z的電子式________；

(3)X2Z和 Y2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如果定義有機(jī)物的同系物是一系列結(jié)構(gòu)式符合 （其中n=0、1、2、3…）的化合物。式中A、B是任意一種基團(tuán)（或氫原子），W為2價有機(jī)基團(tuán)，又稱為該同系列的系差。同系列化合物的性質(zhì)往往呈現(xiàn)規(guī)律變化。下列四組化合物中，不可稱為同系列的是

A. CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH3

B. CH3CH=CHCHO、CH3CH=CHCH=CHCHO、CH3(CH=CH)3CHO

C. CH3CHClCH3、CH3CHClCH2CH3、CH3CHClCH2CHClCH3

D. ClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】呋喃甲酸()俗名糠酸，其在塑料工業(yè)中可用作增塑劑、熱固性樹脂等，在食品工業(yè)中可用作防腐劑，也可用作涂料添加劑、醫(yī)藥。呋喃甲酸可由呋喃甲醛制備，其制備原理如下所示：

反應(yīng)1：

反應(yīng)2：

已知：

Ⅰ．反應(yīng)1是放熱反應(yīng)；

Ⅱ．乙醚的沸點(diǎn)是34.6 ℃，易揮發(fā)，遇明火易燃，其蒸氣可使人失去知覺；

Ⅲ．呋喃甲酸的溶解度隨溫度的升高而升高，且升溫過程中溶解度變化較大。

（實(shí)驗(yàn)步驟）

向三頸燒瓶中加入16.4 mL(約0.2 mol)呋喃甲醛，控制溫度在8～12℃下滴加20 mL 40% NaOH溶液，并攪拌回流半小時。向反應(yīng)混合物中加水使其恰好溶解，加入乙醚分離呋喃甲醇和呋喃甲酸鹽，向水層中慢慢滴加濃鹽酸，攪拌，析出結(jié)晶，并通過進(jìn)一步提純得到精產(chǎn)品9.5 g。

（1）若用如圖裝置作為反應(yīng)1的發(fā)生裝置，圖中有一處明顯錯誤的地方是__________。

（2）步驟①中，為控制反應(yīng)溫度在8～12℃，可采取的措施有：

①________________________________；②_______________________________。

（3）操作1的名稱為________，要用到的玻璃儀器有________。

（4）在對乙醚層進(jìn)行分離時，用下圖中的________(填字母代號)裝置更好，與另一裝置相比，該裝置具有以下優(yōu)點(diǎn)：

①______________________；②__________________。

（5）經(jīng)過結(jié)晶得到的粗呋喃甲酸若要進(jìn)一步提純，要經(jīng)過熱水溶解→活性炭脫色→蒸發(fā)濃縮→____→_____→抽濾→洗滌→干燥。

（6）呋喃甲酸的產(chǎn)率為____(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含 S2-、 Fe2+、 Br -、 I-各 0.1 mol 的溶液中通入 Cl2， 通入 Cl2 的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、R、Y、Z、M為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖1所示。R位于第三周期，Z、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為甲、乙。常溫下，0.1molL﹣1的甲溶液的pH為1．回答下列問題：

(1)R的某種氧化物為淡黃色固體，寫出該氧化物的一種用途：_____。

(2)單質(zhì)Y與乙的濃溶液共熱產(chǎn)生兩種無色氣體，現(xiàn)用圖2的裝置檢驗(yàn)這兩種氣體。B中試劑名稱為_____；C中酸性KMnO4溶液的作用為_____。若C中溶液顏色褪盡，D中澄清石灰水變渾濁，則此現(xiàn)象不能證明產(chǎn)物中_____(化學(xué)式)氣體的存在。

(3)寫出銅和甲的稀溶液反應(yīng)的離子方程式_____。

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