3．下列說法正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)的水溶液一定能導(dǎo)電
B．非電解質(zhì)的水溶液一定不能導(dǎo)電
C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)
D．電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下因本身能電離出陽離子和陰離子而導(dǎo)電的化合物

分析 在水溶液里或融融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；
無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物，含有自由電子或者自由移動(dòng)的離子的物質(zhì)能夠?qū)щ�，�?jù)此解答．

解答 解：A．硫酸鋇、氯化銀為強(qiáng)電解質(zhì)，但是其溶解度較小，水溶液中自由移動(dòng)離子較少，不導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣、二氧化碳都是非電解質(zhì)，溶于水生成電解質(zhì)一水合氨、碳酸，二者電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；
C．水不是酸、堿和鹽類，但是屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下因本身能電離出陽離子和陰離子而導(dǎo)電的化合物，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷及性質(zhì)，注意電解質(zhì)導(dǎo)電需要一定的條件，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石．例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分為FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強(qiáng)，其過程如圖：
（1）寫出過程（a）的化學(xué)反應(yīng)方程式：4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;細(xì)菌\;}}{\;}$2Fe2（SO4）3+2H2SO4．
（2）人們還可利用特定的細(xì)菌，用Fe2（SO4）3溶液作氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），得到透明的酸性溶液，再向溶液中加入足量鐵屑得到銅，請(qǐng)寫出整個(gè)過程中的離子反應(yīng)方程式：
①Cu2S+10Fe3++4H2O=2Cu2++10Fe2++8H++SO42-
②Fe+Cu2+=Fe2++Cu
③Fe+2H+=Fe2++H2↑
（3）下列不屬于“細(xì)菌冶金”的優(yōu)點(diǎn)的是C（填寫字母）．
A、對(duì)貧礦、尾礦的開采更有價(jià)值
B、在細(xì)菌的作用下，副產(chǎn)物FeSO4和S可再次被空氣氧化為Fe2（SO4）3和H2SO4，F(xiàn)e2（SO4）3可循環(huán)使用
C、所用細(xì)菌來源廣泛，很容易找到并大規(guī)模培養(yǎng)
D、能大大降低能源消耗，有利于減少污染
（4）工業(yè)上可利用粗銅（含Zn、Ag、Au等）經(jīng)電解制得純銅（電解銅）．電解過程中，粗銅接電源正極（填“正”或“負(fù)”），純銅上的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（5）某工廠按上述（4）原理，平均每秒生產(chǎn)b mol純銅，（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N，每個(gè)電子帶電量為e C）求電解槽中平均電流強(qiáng)度為2bNeA（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體均為棕黃色均勻混合物，二者區(qū)分方法為丁達(dá)爾現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是（　　）
A．在某溶液中加入AgN03溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定有CI-
B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有C032-
C．做焰色反應(yīng)前應(yīng)先將鉑絲在稀硫酸中洗干凈再蘸取待測(cè)液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
D．如透過藍(lán)色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰，則肯定有K元素，可能有Na元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．己知反應(yīng)2KMn04+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5CI2+8H20，若有2.24L Cl2（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）生成，請(qǐng)回答：
（1）HC1在該反應(yīng)過程中表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有AB．
A．酸性    B．還原性    C．氧化性    D．揮發(fā)性
被氧化的HCl為7.3g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA．
（2）用“雙線橋”或“單線橋”標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體   ②銅   ③KNO3溶液   ④熔融的氫氧化鉀   ⑤液態(tài)氯化氫    ⑥二氧化碳   ⑦酒精．回答以下問題（填序號(hào)）：
以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是②③④；    屬于電解質(zhì)的是①④⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等．
（1）氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．
①與N3-互為等電子體的分子有：N2O或CO2或CS2或BeCl2，由此可推知N3-的立體構(gòu)型是直線型．
②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡(luò)合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．寫出鈷原子在基態(tài)時(shí)的電子排布式：[Ar]3d74s2；[Co（N3）（NH3）5]SO4中鈷離子的配位數(shù)為6；CN-的電子式是．
（2）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有關(guān)說法正確的是BC （選填序號(hào)）
A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．第一電離能（I1）：N＞P＞S
C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，該晶胞分?jǐn)?個(gè)鈉原子
D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性大
（3）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖2所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．46 g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7NA
B．1 mol OH-和1 mol-OH含有的電子數(shù)均為10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2和水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．常溫常壓下，28 g 乙烯分子中共含有2NA對(duì)共用電子對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知T℃、P kPa時(shí)，在容積為V L密閉容器內(nèi)充有1mol A和1 mol B．保持恒溫恒壓，使反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）  達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%．試回答有關(guān)問題：
（1）欲使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入2mol C，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的容積為$\frac{10}{7}$VL，C的體積分?jǐn)?shù)為40%．
（2）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，使1mol A和1mol B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)仍為40%，則該密閉容器的容積為$\frac{5}{7}$VL．

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