13．用惰性電極電解下列各組中的三種電解質(zhì)溶液，在電解的過程中，溶液的pH依次為升高、不變、降低的是（　�。�
A．AgNO3    CuCl2    Cu（NO3）2B．KCl    Na2SO4    CuSO4
C．CaCl2    KOH    NaNO3D．HCl    HNO3    K2SO4

分析 用惰性電極電解電解質(zhì)溶液，陽極的放電順序：銀離子＞銅離子＞氫離子，陰極離子的放電順序：氯離子＞氫氧根離子，根據(jù)兩個電極的放電順序，分析電解后溶液的成分來回答．

解答 解：A、電解AgNO3會生成硝酸、銀和氧氣，電解CuCl2會生成銅和氯氣，電解Cu（NO3）2時(shí)會生成銅、硝酸和氧氣，溶液的PH依次為降低，不變，降低，故A錯誤；
B、電解KCl時(shí)會生成氫氣、氯氣單質(zhì)和氫氧化鉀，電解Na2SO4 生成氫氣和氧氣，即電解水型的，電解CuSO4時(shí)，生成銅和氧氣以及硫酸，溶液的PH依次為升高，不變，降低，故B錯誤；
C、電解CaCl2時(shí)生成氫氧化鈣、氯氣和氫氣，電解KOH時(shí)生成氫氣和氧氣，即電解水型的，電解NaNO3時(shí)，生成氫氣和氧氣，即電解水型的，溶液的PH依次為升高，升高，不變，故C錯誤；
D、電解HCl生成氯氣和氫氣，電解本身，電解HNO3時(shí)生成氫氣和氧氣，即電解水型的，電解K2SO4時(shí)，時(shí)生成氫氣和氧氣，即電解水型的，溶液的PH依次為升高，降低，不變，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題是對電解原理的考查，要求學(xué)生會根據(jù)電解原理書寫常見電解質(zhì)的電解反應(yīng)，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷，裝置如圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能快地把反應(yīng)溫度升高到170℃左右，其目的有ad（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng)
b．加快反應(yīng)速度
c．防止乙醇揮發(fā)
d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）
（3）實(shí)驗(yàn)過程中裝置B可以防止倒吸，并檢查裝置C、D是否堵塞，寫出裝置D堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象當(dāng)裝置發(fā)生堵塞時(shí)，B裝置中液體會壓入的長玻璃導(dǎo)管，甚至溢出導(dǎo)管，以觀測和緩解氣壓增大
（4）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去
（5）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是產(chǎn)品1，2-二溴乙烷的熔點(diǎn)（凝固點(diǎn)）低，過度冷卻會凝固而堵塞導(dǎo)管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯誤的是（　　）
A．濃鹽酸易揮發(fā)，盛在無色密封的玻璃瓶中
B．久置濃硝酸呈黃色，消除黃色的方法是向溶液中加水
C．除去C02中混有的S02：用飽和NaHC03溶液洗氣，再干燥
D．液溴易揮發(fā)，盛放在用水密封的用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（Ⅰ）下列操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是D．
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
B．在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，用10mL的量筒量取5.0mL液體溶質(zhì)時(shí)俯視讀數(shù)
C．用天平稱量20.5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)俯視讀數(shù)，所得溶液的濃度
（Ⅱ）現(xiàn)有下列儀器或用品：
a鐵架臺（含鐵圈、鐵夾）；b錐形瓶；c滴定管；d燒杯（若干）；e玻璃棒；f膠頭滴管；g托盤天平（含砝碼）；h濾紙；i量筒；j漏斗；k溫度計(jì)
現(xiàn)有下列試劑：
A．NaOH固體           B．碳酸鈉溶液     C．氯化鎂溶液           D．蒸餾水
試填空：
（1）如圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，下述判斷及讀數(shù)（虛線刻度）不正確的是ABD．

A．①是量筒，讀數(shù)為1.5mL
B．②是量筒，讀數(shù)為2.50mL
C．③是滴定管，讀數(shù)為2.50mL
D．①是溫度計(jì)，讀數(shù)是1.50℃
（2）配制100mL 0.1mol•L-1的氫氧化鈉溶液時(shí)，還缺少的儀器有藥匙和100mL容量瓶．
（3）除去Mg（OH）2中混有的少量Ca（OH）2，可以用到的試劑是C（選填序號），操作方法是取樣品加入蒸餾水溶解，、再加適量氯化鎂溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌．
完成上述操作，上述儀器或用品用到的有a鐵架臺（含鐵圈、鐵夾）、d燒杯（若干）、e玻璃棒、f膠頭滴管、h濾紙、i漏斗（從上述儀器或用品中選擇，填上相應(yīng)序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），下列說法能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
B．容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
C．D的濃度不時(shí)間變化而改變
D．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol A的同時(shí)，生成n mol的B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)所含原子總數(shù)為1mol的是（　�。�
A．10gH2B．16gCH4C．20gSO3D．17gNH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-離子的存在時(shí)，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是（　�。�
A．形成較多的白色沉淀
B．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾
C．形成的沉淀純度更高
D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．食品抗氧化劑是能阻止或延緩食品氧化變質(zhì)、提高食品穩(wěn)定性和延長貯存期的食品添加劑．下列物質(zhì)不屬于食品抗氧化劑的是（　�。�
A．糕點(diǎn)中的配料維生素CB．方便面里的味精（谷氨酸鈉）
C．葡萄酒中的少量二氧化硫D．火腿腸中的少量亞硝酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）?Cl2（g）+PCl3（g）經(jīng)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)時(shí)間/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在前50 s內(nèi)的平均速率為v（PCl3）=0.0032 moI•L-l•s-l
B．保持其他條件不變，若升高溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，平衡時(shí)c（PCl3）=0.11moI•L-l，則正反應(yīng)的△H＜0
C．相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入1.0 molPCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，則反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆）
D．相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl3、1.0 mol Cl2，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl3的轉(zhuǎn)化率為80%

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