Question

8．某恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），下列說法能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A． 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
• B． 容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不隨時間而變化
• C． D的濃度不時間變化而改變
• D． 單位時間內(nèi)生成2n mol A的同時，生成n mol的B

Answer 1

分析 反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、百分含量等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷，注意該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量發(fā)生改變．

解答 解：A、平均相對分子質(zhì)量=$\frac{氣體的質(zhì)量總和}{氣體物質(zhì)的量總和}$，該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量發(fā)生改變，所以平均相對分子質(zhì)量不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，故B錯誤；
C、D是固體，濃度始終不變，故C錯誤；
D、AB都是反應(yīng)物，生成2n mol A的同時，生成n mol的B，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意只有反應(yīng)前后不相同的量才能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，反應(yīng)前后不改變的量不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，如該反應(yīng)中的壓強就不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)．