7．已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素．下列說法一定正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：W＞X
B．含氧酸的酸性：W＞Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜Y
D．若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W2

分析 W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，可知W為第二周期，X、Y、Z為第三周期元素，其中只有X為金屬元素，X為Na、Mg、Al均可，W為N時，Z為P，W為O時，Z為S，W為F時，Z為Cl以此來解答．

解答 解：A．W為第二周期的非金屬元素，X為第三周期的金屬元素，離子具有相同電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：W＞X，故A正確；
B．W為O或F時無正價，則W不存在含氧酸，故B錯誤；
C．W為O，Y為Si時，則非金屬性W＞Y，則W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，故C錯誤；
D．若W與X原子序數(shù)差為5，W為O，X為Al，則形成化合物的化學(xué)式為X2W3，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子序數(shù)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．完全中和一定量的H2SO4溶液用去NaOH 4g．若改用KOH中和，則需要KOH（　　）
A．0.2 molB．0.14molC．4gD．5.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．碲（Te）的單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有重要應(yīng)用．
（1）下列關(guān)于碲及其化合物的敘述不正確的是ACD．
A．Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族
B．Te的氧化物通常有TeO2和TeO3
C．H2Te04的酸性比H2SO4酸性強(qiáng)
D．熱穩(wěn)定性H2Te比H2S弱，H2Te比HI強(qiáng)
（2）25℃時，亞碲酸（H2TeO3）的 Ka1=1×10-3，K2=2×10-8
0.1mol•L-1H2TeO3的電離度 a 約為10% （a=$\frac{已電離弱電解質(zhì)分子數(shù)}{若電解質(zhì)分子總數(shù)}$×100%）； NaHTeO3的溶液的 pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿．工業(yè)上常用銅陽極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲，其工藝流程如圖：

①“堿浸”時TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O．
②“沉碲”時控制溶液的pH為4.5〜5.0，生成Tea沉淀．酸性不能過強(qiáng)的原因是TeO2是兩性氧化物，H2SO4過量會導(dǎo)致TeO2繼續(xù)與H2SO4反應(yīng)導(dǎo)致?lián)p失；防止局部酸度過大的操作方法是緩慢加入H2SO4，并不斷攪拌．
③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4．
④工業(yè)上還可以通過電解銅陽極泥堿浸、過濾后的濾液得到單質(zhì)碲．已知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是（　　）
A．NaOHB．NH4ClC．CH3COONaD．HC1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列對化學(xué)用語的理解正確的是（　�。�
A．離子結(jié)構(gòu)示意圖，可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
B．電子式    可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與W同主族．物質(zhì)A、B、C均由其中三種元素組成，且為中學(xué)常見強(qiáng)電解質(zhì)，可發(fā)生反應(yīng)A+2B═C+2H2O．下列推斷正確的是（　�。�
A．Y與Z位于同一周期B．單質(zhì)氧化性：Y＜W
C．W的氫化物具強(qiáng)還原性D．lmol C中含有離子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，制造出新型燃料電池，裝置如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．通入N2的一極為負(fù)極
B．通入H2的電極反應(yīng)為：H2+2e-=2H+
C．物質(zhì)A是NH4Cl
D．反應(yīng)過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在一定條件下，將A和B各0.32mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是（　�。�
t/min02479
n（B）/mol0.320.240.220.200.20
A．反應(yīng)前2 min的平均速率v（C）=0.004 mol/（L•min）
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v （逆）＞v （正）
C．其他條件不變，起始時向容器中充入0.64mol A和0.64mol B，平衡時n（C）＜0.48mol
D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32mol A，再次平衡時，B的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．過氧化氫H2O2（氧的化合價為-1價）水溶液俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．對于下列A～F涉及H2O2的反應(yīng)，回答相關(guān)問題：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2   B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
E．H2O2+MnSO4═MnO2+H2SO4
F．H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
（1）上述反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填代號）A．
（2）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號）B．
（3）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號）C．
（4）上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4．

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